Question

美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右時供電。電池總反應為：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，電池示意如下圖，下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e＝2H2O

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：對燃料電池而言，可燃性氣體作負極，氧氣做正極，A錯誤；因為a為負極，b為正極，所以電池工作時電子由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極，B錯誤；電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e＝2H2O，C正確；該反應C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O轉移的電子為12，所以電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12 mol電子轉移，D錯誤。

考點：考查原電池的基本原理，燃料電池的電極反應，電子轉移等知識。