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【題目】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. NaCl為強電解質,NaCl溶于水,NaCl在水分子作用下,自發(fā)解離為Na+Cl-,故電離方程式為NaCl=Na++Cl-,示意圖與化學用語表述內容相符;

B. 電解氯化銅溶液,銅離子向陰極移動,得電子,發(fā)生電極反應為:Cu2++2e-=Cu,氯離子向陽極移動,失電子,發(fā)生電極反應為:2Cl-+2e-=Cl2,所以電解總反應為:Cu2++2Cl-Cu+Cl2,示意圖與化學用語表述內容不相符;

C. CH3COOH為弱電解質,溶于水部分電離,因此電離方程式為CH3COOH CH3COO-+H+,示意圖與化學用語表述內容相符;

D. 由圖可知,反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱等于斷裂反應物分子中的化學鍵吸收的總能量(436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol),與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量(431kJ/mol×2=862kJ/mol)之差,即放熱183kJ/mol,放熱H為負值,所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ/mol,示意圖與化學用語表述內容相符;

綜上所述,B項符合題意,

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物M的合成路線如下圖所示:

已知:(1A是含一個支鏈的烴;

(2)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。

請回答下列問題:

(1)有機物A的系統(tǒng)命名為_______________。

(2)F中官能團的名稱為:______________;F與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式:________。

(3)D+G M的反應方程式為_____________。

(4)XG的同系物,且相對分子質量比G14,X有多種同分異構體。X中滿足與FeCl3溶液反應顯紫色,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1126的結構簡式為_________。

(5)參照M的合成路線,設計一條由丙烯為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無機試劑任選)_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)OS處于同一主族。H2OH2S中,中心原子的雜化方式相同,鍵長及鍵角如圖所示。

H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短,其原因是________。

H2O分子中的鍵角∠HOHH2S分子中的鍵角∠HSH大,其原因是________。

(2)單質硫與熱的NaOH濃溶液反應的產物之一為Na2S3S32-的空間構型為______,中心原子的雜化方式為_______。

(3)噻吩()廣泛應用于合成醫(yī)藥、農藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中含有______σ鍵。

②分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則噻吩分子中的大π鍵應表示為________。

③噻吩的沸點為84℃,吡咯()的沸點在129~131℃之間,后者沸點較高,其原因是_________

(4)冰晶體的結構與金剛石的結構相似,屬立方晶系。如圖,將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子,O原子與最近距離的四個O原子相連,H原子插入兩個相連的O原子之間,與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵,即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)_____cm(列出計算式即可)。(0℃時冰密度為0.9g/cm3。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 

④保持壓強不變,充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示:

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K________。

(2)該反應為________(吸熱放熱”)反應,理由是__________

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO2)c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______℃。

(5)800 ℃時,發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)2 mol·L1,c(H2)1.5 mol·L1,c(CO)1 mol·L1,c(H2O)3 mol·L1,則下一時刻,反應向_____(正向逆向”)進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化工生產與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關說法不正確的是

A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑

B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異

C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率

D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學和原子經濟

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置圖正確的是( )

A. 實驗室制備及收集乙烯

B. 石油分餾

C. 實驗室制硝基苯

D. 實驗室制乙炔

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物的反應往往伴隨副反應發(fā)生,因此需要分離提純。有一種水果香精的合成步驟如下:

Ⅰ合成:

在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g0.125mol)冰醋酸(乙酸)和3~4滴濃H2SO4,搖勻后,加幾粒沸石,再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm,然后用小火加熱,反應大約40min。

Ⅱ分離提純:

①當分水器中的液面不再升高時,冷卻,放出分水器中的水,把反應后的溶液與分水器中的酯層合并,轉入分液漏斗中,用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性(pH=7),充分振蕩后靜置,分去水層。

②將酯層倒入小錐形瓶中,加少量無水硫酸鎂干燥(生成MgSO47H2O晶體)

③將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中,加幾粒沸石進行常壓蒸餾,收集產品,主要試劑及產物的物理常數(shù)如下:

化合物

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/(g/mL)

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸點/

117.8

118.1

126.1

143

在水中的溶解性

易溶

易溶

難溶

難溶

制備過程中還可能與的副反應有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式____________

2)如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成,其中冷水應從______(ab)管口通入。

3)步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是除去硫酸、_________、___________

4)在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后),應先___________(填實驗操作名稱),然后將乙酸正丁酯粗產品轉入蒸餾燒瓶中,如果蒸餾裝置如圖2所示,則收集到的產品中可能混有___________________雜質。

5)步驟③的常壓蒸餾,需控制一定的溫度,你認為在_______中加熱比較合適(請從下列選項中選擇)

A.水 B.甘油(沸點290) C.石蠟油(沸點200~300) D.沙子

6)反應結束后,若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL),則正丁醇的轉化率約為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬;卮鹣铝袉栴}:

1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應的化學方程式為___。

2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過程的離子方程式___,配制的FeCl3溶液應保持酸性,原因是__。

3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得:

2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

現(xiàn)取20.00mLCu2+的溶液,加入足量的KI充分反應后,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的濃度為__mol·L-1。

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