Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．
（1）C在元素周期表中的位置

 

（2）分別寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（3）E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為

 

；
（4）A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的液體物質(zhì)甲，甲的電子式

 

；A與B形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的液體物質(zhì)乙，乙中存在的作用力有

 

（①共價(jià)鍵②離子鍵③氫鍵④范德華力）；A與 D形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的物質(zhì)丙，穩(wěn)定性乙

 

丙（＞、＜），理由：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B原子L層電子數(shù)為6，則B為氧元素、D為硫元素；
C、E是金屬元素，A和E原子的最外層電子都只有一個(gè)，二者處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，E為K元素、A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，即C為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B原子L層電子數(shù)為6，則B為氧元素、D為硫元素；
C、E是金屬元素，A和E原子的最外層電子都只有一個(gè)，二者處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，E為K元素、A為氫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，即C為Al，
（1）由上述分析可知，C為Al，處于第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期、第ⅢA族；
（2）Al形成的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，D的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，兩者反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，K的最高價(jià)氧化物的水化物E為KOH，兩者反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）KOH是由鉀離子和氫氧根構(gòu)成的離子化合物，氫與氧之間是共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）H與O形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的液體物質(zhì)是雙氧水，即H₂O₂，電子式為，水中含有H-O共價(jià)鍵，氫鍵和分子間作用力；由于O的非金屬?gòu)?qiáng)與S，故H₂O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H₂S，故答案為：； ①③④；＞；氧的非金屬性比硫強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷，綜合離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的判斷以及非金屬性比較等解題．