【題目】下列有關(guān)苯分子的說法不正確的是( )

A.苯分子中原子采用雜化，形成夾角為的三個雜化軌道

B.每個碳原子有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的軌道，以“肩并肩”方式相互重疊，形成大鍵

C.苯分子中最多有六個原子共面，六個碳碳鍵完全相同

D.苯分子中的大鍵可表示為

【答案】C

【解析】

A.苯分子中，每個碳原子中的三個sp2雜化軌道分別與兩個碳原子和一個氫原子形成3個σ鍵，同時每個碳原子還有一個未參加雜化的2p軌道，它們均有一個未成對電子，這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個多電子的大π鍵，苯分子中的大鍵可表示為，6個碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°，苯分子呈平面正六邊形，分子中共有十二個原子共面；

故選項ACD正確；選項C不正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研課題小組研究利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業(yè)廢液,制備高純的ZnO、MnO2、Fe2O3,設(shè)計出如下實驗流程:

已知:

①氫氧化鋅沉淀呈白色

②氫氧化錳難溶于水

③溶液中金屬離子沉淀完全時,其濃度

回答下列問題:

（1）向工業(yè)廢液中加入雙氧水,可能觀察到的現(xiàn)象有:溶液的顏色發(fā)生變化和_____,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為_____。

（2）第一次調(diào)pH的目的是沉淀Fe3+。 檢驗Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于潔凈試管中,最好加入下列試劑中的____ (填標(biāo)號),并觀察實驗現(xiàn)象。

a.稀氨水　 b.KSCN溶液　 c.K3Fe(CN)6溶液

（3）第二次調(diào)pH前,科研小組成員在室溫下分析此時的溶液,得到相關(guān)數(shù)據(jù)見下表

為防止Mn2+也同時沉淀造成產(chǎn)品不純,最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時溶液中Zn2+ 的沉淀率為____ 。 (第二次調(diào)pH前后液體體積的變化忽略不計)

（4）已知常溫下, 。在除鋅時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為 ,其平衡常數(shù)K= ___。

（5）沉錳反應(yīng)在酸性條件下完成,寫出反應(yīng)的離子方程式____。

（6）下列關(guān)于沉錳制備高純MnO2的說法中,不正確的是____ (填標(biāo)號)。

a.若沉錳反應(yīng)時加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產(chǎn)率將降低

b.若沉錳后進(jìn)行過濾操作,為了加快過濾速率,不斷用玻璃棒攪拌

c.若除鋅時加入MnS質(zhì)量為xg,沉錳反應(yīng)中錳元素?zé)o損失,MnO2的產(chǎn)量將增加xg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)

D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閃鋅精礦(含有ZnS、SiO2和少量FeS雜質(zhì))，鈦白廢液(含H2SO4約20%，還有少量Fe2+、TiO2+)。利用鈦白廢液及閃鋅精礦聯(lián)合生產(chǎn)七水合硫酸鋅流程簡化如下：

回答下列問題：

(1)在焙燒過程中，產(chǎn)生了具有漂白性的氣體和金屬氧化物，其中氣體是_________，濾渣X的主要成分是_________________。

(2)氧化時，如果鼓入空氣不足，其弊端是__________，生成H2TiO3的相關(guān)離子反應(yīng)方程式為____________，從生產(chǎn)實際考慮，調(diào)pH時，選擇加入石灰乳而不是燒堿的原因是_________。

(3)常溫下，濾液Y中鋅離子濃度約為6mol/L，若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。據(jù)此分析，加入石灰乳調(diào)節(jié)的pH應(yīng)不超過________，此時溶液中還有的雜質(zhì)陽離子為H+和__________。

(4)工業(yè)上，常用電解硫酸四氨合鋅(II)溶液（含[Zn(NH3)4]2+）制備單質(zhì)鋅，其陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次增強(qiáng)），都極易與水反應(yīng)。已知，下列推測正確的是（ ）

A.XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.某種氟化氙晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，可推知其化學(xué)式為XeF6

C.XeF4與水反應(yīng)時，每生成2 mol Xe轉(zhuǎn)移8 mol電子

D.XeF2加入水中，在水的作用下，將生成Xe和F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物具有一定的空間結(jié)構(gòu)。

(1)S單質(zhì)的常見形式為，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子之間以單鍵相連，則S原子采取的雜化軌道方式是__________。

(2)氣態(tài)分子的立體構(gòu)型為__________；的立體構(gòu)型為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)示意圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.a和cB.b和cC.a和dD.只有a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如圖所示。

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強(qiáng)度之比為1∶1。

②CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

③CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________ ，G中官能團(tuán)的名稱為________。

(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是______

(3)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4 (H＋)代替O2，你認(rèn)為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認(rèn)為合理則不填此空)。

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K→L________，反應(yīng)類型________。

(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、谀芘c溴的四氯化碳溶液加成�、郾江h(huán)上只有2個對位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設(shè)計合成路線______(其他無機(jī)原料任選)。請用以下方式表示：A B目標(biāo)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。

① 若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。

②將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒____________。

(2)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______ 。

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