Question

寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）Ca（OH）₂    ，H₂O   
（2）NH₃    ，MgO    ，
（3）Na₂O₂    ，CCl₄    ．

Answer 1

【答案】分析：首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；
若是離子化合物，其電子式 由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價(jià)化合物，其電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．
解答：解：（1）Ca（OH）₂是離子化合物，由由Ca²⁺離子和OH^-離子構(gòu)成，Ca（OH）₂的電子式為，
H₂O是共價(jià)化合物，氧原子分別與兩個(gè)氫原子通過一對共用電子對結(jié)合，H₂O電子式為，
故答案為：；；
（2）NH₃是共價(jià)化合物，氮原子分別與3個(gè)氫原子通過一對共用電子對結(jié)合，NH₃電子式為，
MgO是離子化合物，由Mg²⁺離子和O^2-離子構(gòu)成，MgO的電子式為；
故答案為：；；
（3）Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構(gòu)成，Na₂O₂的電子式為，
CCl₄是共價(jià)化合物，碳原子分別與4個(gè)氯原子通過一對共用電子對結(jié)合，CCl₄電子式為，
故答案為：；．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵的類型以及電子式的書寫，題目難度不大，注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別以及電子式的書寫方法，原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．