Question

【題目】南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。如圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法

B.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2要在HCl的氣流中加熱

D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都可淡化海水；

B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，為防止氯氣與氫氧化鈉反應采用陽離子交換膜；

C. Mg2+在水溶液中水解生成氫氧化鎂；

D. ③中Br元素的化合價升高，④中Br元素的化合價降低，⑤中Br元素的化合價升高。

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，A正確；

B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陰極上氫離子放電產(chǎn)生H2，同時陰極獲得NaOH，陽極上氯離子放電產(chǎn)生Cl2，為防止氯氣與氫氧化鈉反應，故應采用陽離子交換膜，使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極，可提高產(chǎn)品純度，B錯誤；

C. MgCl2·6H2O直接加熱，由于Mg2+的水解以及水解生成的HCl的揮發(fā)，最終不能獲得無水MgCl2，為獲得無水MgCl2，則必須抑制Mg2+的水解，故應在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，C正確；

D. 海水提溴是先通入足量氯氣將溴離子氧化成Br2，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣將溴離子氧化成Br2，目的是為了富集溴元素，即③、④的目的是為了富集溴元素，④中Br2得電子化合價降低，所以溴元素被還原，在反應③、⑤中Br-均被氧化，D正確；

答案選B。