14．天然氣干法脫硫涉及反應(yīng)為：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．無法提高單位時間脫硫率的措施是（　�。�
A．增加CO的濃度B．加壓C．分離出硫D．加催化劑

分析 提高脫硫率應(yīng)使平衡正向進(jìn)行，無法提高單位時間脫硫率的措施是應(yīng)改變條件平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡逆向進(jìn)行，固體和催化劑不影響化學(xué)平衡．

解答 解：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s），△H＜0，反應(yīng)特征是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，提高脫硫率使平衡正向進(jìn)行，
A、增加CO的濃度，可以使平衡正向進(jìn)行，故A不符合；
B．高壓會使平衡正向進(jìn)行，故B不符合；   
C、硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o影響，故C符合；
D．加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時間脫硫率，故D不符合；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動原理和平衡基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素
編號		元素原子結(jié)構(gòu)
X原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）寫出X的元素符號：N，Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為23．
（2）元素Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Z元素的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，用電子式表示X的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（3）Y的最高價氧化物和Z元素的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；若反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗Y的最高價氧化物的質(zhì)量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子的電子式書寫正確的是（　�。�
A．氨   B．四氯化碳  C．氮  D．二氧化碳   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A、B質(zhì)量比m：n
B．25℃時，1Kg氣體A與1Kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)．生成NO的物質(zhì)的量（　�。�
A．0.01molB．0.02molC．0.03molD．0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)
B．目前已發(fā)現(xiàn)118種元素，即已發(fā)現(xiàn)118種原子
C．核外電子總數(shù)相同的粒子，必定是同種元素的原子
D．同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)報道，${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．32B．67C．99D．166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見有機(jī)物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，它們之間有如下關(guān)系．

試回答下列：
（1）寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$=2CH3CHO+2H2O，；
（3）寫出I→J的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr；
（4）寫出酯K的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．請根據(jù)三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）如圖1所示，進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)：
①B中的實驗現(xiàn)象為品紅溶液顏色變淺或褪色．
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：從D向試管中通入空氣．
③若將如圖2裝置連接在上述裝置B之后，其中下列說法不合理的是a（填序號）．
a．能表明I-的還原性強(qiáng)于SO2的現(xiàn)象是E中藍(lán)色溶液褪色
b．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
c．為了驗證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
d．為了驗證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖3所示：
①設(shè)計裝置A的目的是：利用產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w排出B管中的氧氣，此裝置的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
②若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的主要成分是：NO、NO2，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為B（填序號）．
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol     D．0.25mol．

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