16．在強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Ba2+，Cl-，NO3-
C．Na+，HCO3-，CO32-，K+D．Na+，Cl-，K+，MnO4-

分析 強堿溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子可大量共存，結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．強堿溶液中不能大量存在Ca2+，故A不選；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．堿性溶液中不能大量存在HCO3-，故C不選；
D．MnO4-為紫色，與無色不符，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑的大小順序：rX＞rY＞rZ＞rW
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
C．Z元素氫化物的沸點高于W元素氫化物的沸點
D．X、Y、Z最高價氧化物的水化物之間兩兩不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．治理環(huán)境污染、改善生態(tài)壞境已成為全人類的共識．
①在煤中加入適從的石灰石作脫硫劑，可以減少硫酸型酸雨的發(fā)生．脫硫后產(chǎn)生的廢料中含有的CaSO4（填化學式）可用于制造建筑材料．
②天然水中的雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵、漂白粉等處理后才能作為生活用水，氯化鐵凈水原理的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．漂白粉能殺菌消毒，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）．
③某工業(yè)廢水中含有的鉈（Tl+）具有高毒性，處理時常加入NaClO溶液，將 T1+轉(zhuǎn)化為Tl3+，該反應中氧化劑是NaClO（填“T1+”或“NaClO”），同時加入適量氨水以調(diào)節(jié)水體的pH，從而將Tl3+轉(zhuǎn)化為難溶的Tl（OH）3（填化學式）沉淀除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖．有關(guān)下列說法正確的是（　�。�
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色
C．丙的二氯取代物同分異構(gòu)體數(shù)與其四氯取代物的相等
D．1mol 乙或丁完全燃燒都消耗3mol O2，故二者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的
B．光導纖維、碳纖維、聚酯纖維都是新型無機非金屬材料
C．PM2.5（顆粒直徑接近2.5×10-6m）分散在空氣中能夠產(chǎn)生丁達爾效應
D．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　�。�
A．相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，后者生成的氫氣多
B．C與D的最高價氧化物對應的水化物的堿性相比，后者更強
C．不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點高
D．簡單離子半徑：B＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4 mol2•L-2．
（2）圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：相同溫度時p1下CH4的轉(zhuǎn)化率大于p2下CH4的轉(zhuǎn)化率，由反應為氣體體積增大的反應，壓強越小轉(zhuǎn)化率越高
（3）若100℃時該可逆反應的平衡常數(shù)是K1，200℃該該可逆反應的平衡常數(shù)是K2，則K1＜K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是據(jù)圖象可知，該可逆反應的△H＞0，溫度升高，平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項試驗相應操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（　　）
選項操作現(xiàn)象解釋或理論
A把鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應
B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸具有強氧化性，導致紙中的纖維素碳化
C把二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性
D用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某氣體試紙變藍該氣體是氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應
②分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同環(huán)境的氫．

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