下列有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A、向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-+H2O?PO43-+H3O+
C、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
D、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．給出的是電離方程式；
C.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol，表示每2mol三氧化硫完全反應(yīng)吸收的熱量；
D．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子，然后再氧化溴離子．
解答： 解：A．向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．磷酸一氫鈉溶液水解，離子方程式：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）為可逆反應(yīng)，2molSO3氣體通入一密閉容器中，不能完全反應(yīng)，所以2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞=+Q kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，涉及鹽類(lèi)水解、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，明確鹽類(lèi)水解原理、可逆反應(yīng)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、圖①除去CO2中的HCl
B、圖②裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
C、圖③裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D、圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2mol NO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成2n mol NO2
B、混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1
C、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成n mol O2
D、混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯、溴、碘等鹵族元素主要來(lái)自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
A、NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
B、I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C、兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
D、從上述反應(yīng)后的溶液中通過(guò)過(guò)濾提取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A、3：2：2
B、1：2：3
C、1：3：3
D、3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（　�。�
A、蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中的陽(yáng)離子和陰離子
B、21H原子中的中子和質(zhì)子
C、Be2+離子中的質(zhì)子和電子
D、Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
B、O2-半徑比F-的小
C、Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2
高溫
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
除去Al3+的離子方程式是
 
．
（3）為驗(yàn)證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎ㄌ峁┑脑噭合←}酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）所選試劑為
 
、
 
，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（4）配平上述反應(yīng)的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[]）
 
Fe2++
 
H++
 
[]→
 
Fe3++
 
[]+
 
H2O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1mol FeO，可產(chǎn)生氣體的體積是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
（6）Fe2O3可以作為染料，也可進(jìn)一步制得凈水劑Fe2（SO4）3，F(xiàn)e2（SO4）3的凈水原理是
 
（用相應(yīng)的方程式表示）．

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