A、B、C、D表示中學(xué)化學(xué)中的四種常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水已略去)。
(1)若A為強(qiáng)堿溶液,其焰色反應(yīng)顯黃色,C為廚房中用品,請回答下列問題:
①D的化學(xué)式是 。
②反應(yīng)III的離子方程式是 。
③現(xiàn)有B和C的固體混合物a g,加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)剩余固體 b g,則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為黃綠色氣體,D的一種紅棕色氧化物常用作顏料,則:
①反應(yīng)III的離子方程式是 。
②取少許C溶液于試管中,滴入NaOH溶液并振蕩,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________,________________________________。
③檢驗(yàn)C溶液中金屬陽離子的操作是 。
(1)①CO2;②OH-+HCO3-=H2O+CO32-;③;(2)①Cl2+2Fe2+=Fe3++2Cl-;②FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③取C溶液少量于試管中,滴加少量KSCN溶液,無明顯變化,再滴加少量氯水,溶液呈紅色。
【解析】
試題分析:(1)A為強(qiáng)堿溶液,其焰色反應(yīng)顯黃色,A為NaOH;A、B、C均含有同一種元素,C為廚房中用品,再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得出:B為Na2CO3、C為NaHCO3、D為CO2;反應(yīng)III的離子方程式是OH-+HCO3-=H2O+CO32-;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,質(zhì)量減少的是CO2、H2O,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以計(jì)算出m(NaHCO3)= g,則m(Na2CO3)=a-m(NaHCO3)= g,ω(Na2CO3)=;(2)A為黃綠色氣體,D的一種紅棕色氧化物常用作顏料,推出:A為Cl2,D為Fe ,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推知B為FeCl3、C為FeCl2,因此① 反應(yīng)III的離子方程式是Cl2+2Fe2+=Fe3++2Cl-,②發(fā)生的反應(yīng)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③驗(yàn)證Fe3+一般用KSCN進(jìn)行檢驗(yàn),如果溶液變紅說明有Fe3+。
考點(diǎn):考查鈉的化合物、氯氣、鐵化合物的性質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三學(xué)業(yè)水平考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途,回答關(guān)于CO和CO2的問題。
(1)己知:① C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g) △H2
③H2O (g)= H2 (g) +1/2 O2 (g) △H3
則C (s) + O2 (g) =CO2 (g)的△H = (用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)對于化學(xué)平衡①,在不同溫度下,CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,
由圖可得出如下規(guī)律:隨著溫度升高,① ;② 。
(3)某溫度下,將6.0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g),達(dá)到平衡時(shí)測得lgK=-1.0(K為平衡常數(shù)),求平衡時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率?(寫出計(jì)算過程)
(4)在神州九號飛船中,宇航員呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015天津市和平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。
(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是__________________。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________
(2)0.4molCu被硝酸完全溶解后,硝酸得到的電子數(shù)是______________,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015天津市和平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,錯(cuò)誤的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015天津市和平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中,不發(fā)生反應(yīng)的是
A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省綿陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
① 將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;
② 向①的懸濁液中加入過量稀鹽酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;
③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列關(guān)于白色粉末組成的判斷正確的是
A.肯定含有CaCl2、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2
B.肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3,可能含有CaCl2
C.肯定含有K2CO3,至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種
D.Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省綿陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是
A.生鐵和合金鋼中都含碳 B.碳素鋼中含碳量越高,其硬度越大韌性越好
C.青銅是我國使用最早的合金 D.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
28(15分)某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3 、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,流程如下:
陰離子膜法電解裝置如圖所示:
(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式 。
(2)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣中也無MnO2,請解釋原因 .
(3)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,則濾渣的成分是 ,濾液中含有的陽離子有H+和 。
(4)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向,則A電極是 極。實(shí)際生產(chǎn)中,以石墨為電極,陽極區(qū)以稀硫酸為電解液,陽極的電極反應(yīng)式為 。
(5)該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi),寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
12. 25℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。
下列判斷正確的是
A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)的△H>0
D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
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