下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：      CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H2O

B．金屬鈉與水反應(yīng)：          2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑

C．鐵溶于稀硫酸中：          2Fe＋6H+  ＝ 2Fe3+＋3H2↑

D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)中A(g)+2B(g)         2Q(g)

平衡時,各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當(dāng)加壓）,則下列敘述正確的是

A.剛充入時反應(yīng)速率：v(正)減小,v(逆)增大

B.達(dá)到新的平衡時：反應(yīng)混合物中A.B的體積分?jǐn)?shù)增加

C. 達(dá)到新的平衡時：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2

D. 達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大,后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是

A．空氣液化制取氮氣          B．酸雨侵蝕建筑物　

C．荔枝釀酒                  D．生石灰遇水成為熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖曲線是800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化情況，能以此曲線

表示的反應(yīng)是                                                           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

⑴ 下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

① 該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a:     、b:     等因素對過氧化氫分解速率的影響。

② 從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：

                                                                             。

⑵ 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木

條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

① 寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________                   ______。

② 實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________            _________ 有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(用化學(xué)式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)

(5)甲與乙之間_  ____(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個1L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時生成NH3的濃度為1 mol·L-1，并放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為         ____                                                         __。

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