(8分)(1)某溫度(T℃)時,測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的KW=________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是___________________________________________________。
(2)此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的HCl溶液Vb L混合,若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=________。
⑴1×10-13 大于 溫度升高,Kw變大 ⑵1:10
【解析】
試題分析:(1)某溫度(T℃)時,測得0.01 mol/L NaOH溶液c(OH-)=0.01mol/L,pH為11則c(H+)=1×10-11mol/L,Kw=c(H+)?c(OH-)=0.01×1×10-11=1×10-13。Kw=1×10-13大于25℃時的水離子積,故水的電離得到促進。即溫度大于25℃。
(2)若所得溶液為中性,且a=12,b=2
酸C(H+)=10-b=10-2mol/L, 堿C(OH-)= Kw¸ C(H+)=10a-13=10-1
C(H+)´V(b)=C(OH-)´V(a) 10-2´V(b)=10-1´V(a) V(a):V(b)=1:10
考點:pH的相關計算
點評:掌握pH的相關計算,注意水的離子積在其中的應用。
科目:高中化學 來源: 題型:
(2)已知25℃時0.1 mol·L-1,醋酸溶液達到平衡(HAcH++Ae-)時的pH約為3,如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸,則電離平衡__________(填“向左”“向右”“不移動”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“減小”“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)某溫度(t℃)時,水的離子積為Kw=1×10-13,則該溫度 25℃(填“>”“=”或“<”),在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為 或 。
若溫度為25℃時,體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,則a的取值范圍 。
(3)若將此溫度(t℃)下,pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比,并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性,則m∶n= ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
②若所得混合液的pH=2,則m∶n= ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)某溫度(t℃)時,水的離子積為Kw=1×10-13,則該溫度 25℃(填“>”“=”或“<”),在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為
或 。
若溫度為25℃時,體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,則a的取值范圍 。
(3)若將此溫度(t℃)下,pH=11的苛性鈉溶液mL與pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比,并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性,則m∶n= ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
②若所得混合液的pH=2,則m∶n= 。淮巳芤褐懈鞣N離子的濃度由大到小排列順序是 。
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科目:高中化學 來源:2010年重慶市西南師大附中高二上學期期中考試化學試卷 題型:填空題
(1)某溫度(t℃)時,水的離子積為Kw=1×10-13,則該溫度 25℃(填“>”“=”或“<”),在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為 或 。
若溫度為25℃時,體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,則a的取值范圍 。
(3)若將此溫度(t℃)下,pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比,并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性,則m∶n= ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
②若所得混合液的pH=2,則m∶n= ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
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