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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時,導致濃度偏低的原因可能是(  )

A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉移到容量瓶,然后加足量蒸餾水,定容

【答案】A

【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時間過長,使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2,稱量的物質中所含的KOH質量偏小,即溶質物質的量偏小,根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏低,A項正確;

B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水,不影響溶質物質的量和溶液體積V,根據公式=可知不影響KOH溶液的濃度,B項錯誤;

C.容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌,使得溶質物質的量增大,根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大,C項錯誤;

D.KOH固體溶于水時會放出大量的熱,KOH溶解后快速轉移到容量瓶,然后加足量蒸餾水,定容,此時溶液的溫度較高,冷卻到室溫時溶液的體積V偏小,根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大,D項錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于組成生物體的元素和化合物的敘述,正確的是

A. 磷是構成脂肪、ATP、核酸等不可缺少的成分,是組成生物體的大量元素

B. RNA通常只有一條鏈,它的堿基組成與DNA完全不同

C. 干種子內結合水的含量相對較低,不能進行旺盛的生命活動

D. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3,則它的分子式是C5H11O2NS

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是(  )

A. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H)

B. 1 L濃度均為 0.1 mol·L-1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H)>c(OH)

C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH)

D. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中的反應:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0,正反應速率隨時間變化的情況如圖所示,判斷下列有關t1時刻條件變化的說法可能正確的是

A. 其他條件不變,增大NH3濃度的同時減小N2濃度

B. 其他條件不變,再充入N2H2

C. 其他條件不變,擴大容器的體積

D. 其他條件不變,降低反應溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現欲配制500 mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。

(1)所需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、________、________________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)

(2)在溶液的配制過程中,有以下基本實驗步驟,正確的操作順序是(填寫操作步驟的代號,每個操作步驟只用一次)________。

①顛倒搖勻 ②定容 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉移 ⑥稱量

(3)用托盤天平稱取K2Cr2O7固體的質量為________ g。

(4)下列操作使最后實驗結果偏小的是________(填序號)。

A.加水定容時俯視刻度線 B.轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥

C.未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 D.搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上

(5)定容時,如果不小心加水超過了刻度線,則處理的方法是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜方案正確的是(

A.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵,可加入銅粉

B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解,過濾,洗滌,干燥

C.CO2中混有HCl氣體,先通過飽和碳酸氫鈉溶液,再通入濃硫酸

D.MgSO4中混有Na2SO4,加入水溶解,過濾,洗滌,干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(

A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調成泥狀后加熱可制得氨氣

B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛,常用氮氣做保護氣

C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3

D.氣體NO和液體H2O能形成噴泉實驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水鈷礦中除SiO2外,還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

(1)在一定濃度的溶液中,鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示考慮生產成本和效率,最佳的浸出時間為______小時,最佳的浸出溫度為______

(2)請配平下列除鐵的化學方程式:____________

_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2

(3) “除鈣、鎂的原理反應為:; 已知,加入過量NaF溶液反應完全后過濾,則濾液中____________________

(4) “沉淀中含雜質離子主要有、___________________;“操作X”包括__________________

(5)某鋰離子電池正極是,含導電固體為電解質充電時,還原為Li,并以原子形式嵌入電池負極材料碳如圖2所示電池反應為 ,寫出該電池放電時的正極反應式 ________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應的化學方程式。

(1)AlCl3水解溶液呈酸性________

(2)TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O________

(3)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________

(4)Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解___________

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