【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽,是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl,回答問題:
(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外,還有___和___。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為____;C、N、O的第一電離能由大到小的排序為___,電負性由大到小的排序為___。
【答案】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 配位鍵 離子鍵 sp N>O>C O>N>C
【解析】
(1)Fe原子核外有26個電子,失去外圍3個電子形成Fe3+,所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5;
(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物,存在離子鍵,其中Fe(CN)64-含有共價鍵和配位鍵,即化學鍵為離子鍵、配位鍵和共價鍵;
(3)CN-中N的價層電子對數(shù)=1+=2,所以N采用sp雜化;同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以C、N、O第一電離能大小順序為N>O>C;同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大,所以C、N、O的電負性大小順序為O>N>C。
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【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器,可以進行的混合物分離操作分別是()
A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
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【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-,下列說法正確的是( )
A.n-中含有的中子數(shù)為a+b
B.n-中含有的電子數(shù)為a-n
C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D.一個X原子的質(zhì)量約為 g
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【題目】Ⅰ、研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗,裝置如圖(a為活塞,加熱及固定裝置已略去)。
(1)連接儀器、___、加藥品后,打開 a,然后滴入濃硫酸,加熱;
(2)銅與濃硫酸反應制備 SO2的化學方程式是___;
(3)品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是___;
(4)從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明 SO2具有___性。
Ⅱ、上述實驗中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3,Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。
(1)寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___
(2)反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,請?zhí)顚戣b定其中SO42-和Br-的實驗報告。___
限選試劑:2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1Ba(NO3)2;0.1mol·L-1AgNO3;CCl4;新制氯水。
編號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟① | 取少量待測液加入試管中,加入過量的2mol·L-1鹽酸,再滴加 | 有 生成,證明待測液中SO42- |
步驟② | 取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,再加入 ,振蕩,靜置。 | 下層液體呈 ,證明待測液中含Br-。 |
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【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | 4.7 | —— |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需______________________。
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(寫出兩個措施)
(3)加入H2O2的作用是_____________________________________。
(4)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有______;但溶液的pH不能超過8,其理由是_______________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是___________________。
(6)寫出上述流程中用SO2進行還原的離子方程式___________________________。
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【題目】下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的是( )
A.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
B.丙烯分子有7個σ鍵,1個π鍵
C.丙烯分子存在非極性鍵
D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上
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【題目】反應N2+3H22NH3,開始時N2的濃度為3 mol·L-1,H2的濃度為5 mol·L-1,3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L-1,則此時間內(nèi),下列反應速率表示正確的是( )
A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=1.0 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1D.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1
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【題目】砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一電離能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構(gòu)型為______,As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價健數(shù)為______;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
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