Question

6．重結晶的主要成分是BaSO₄，用重晶石制備Ba（OH）₂•8H₂O的主要過程如圖所示．下列分析錯誤的是（　�。�

• A． 步驟①中BaSO₄作氧化劑
• B． 步驟②所得濾液1呈中性
• C． 步驟③中發(fā)生復分解反應
• D． 步驟④的實驗操作中不需要用到石棉網(wǎng)、坩堝

Answer 1

分析 重結晶的主要成分是BaSO₄，用重晶石制備Ba（OH）₂•8H₂O的主要過程為：反應①是BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s），燒渣主要為BaS，步驟 ②水浸過濾得濾液1為BaS溶液，步驟③為用氧化銅與硫化鋇溶液反應生成硫化銅，反應方程式為BaS+CuO+H₂O=CuS↓+Ba（OH）₂，得濾液2為氫氧化鋇溶液，經(jīng)步驟④蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得Ba（OH）₂•8H₂O，據(jù)此答題．

解答 解：重結晶的主要成分是BaSO₄，用重晶石制備Ba（OH）₂•8H₂O的主要過程為：反應①是BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s），燒渣主要為BaS，步驟 ②水浸過濾得濾液1為BaS溶液，步驟③為用氧化銅與硫化鋇溶液反應生成硫化銅，反應方程式為BaS+CuO+H₂O=CuS↓+Ba（OH）₂，得濾液2為氫氧化鋇溶液，經(jīng)步驟④蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得Ba（OH）₂•8H₂O，
A、根據(jù)反應BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）可知，BaSO₄作氧化劑，故A正確；
B、濾液1為BaS溶液，是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，故B錯誤；
C、步驟③為用氧化銅與硫化鋇溶液反應生成硫化銅，反應方程式為BaS+CuO+H₂O=CuS↓+Ba（OH）₂，是復分解反應，故C正確；
D、步驟④的實驗操作為蒸發(fā)，所以不需要用到石棉網(wǎng)、坩堝，故D正確，
故選B．

點評 本題考查了物質制備、分離和提純的方法和基本操作綜合應用，主要是分離提純的方法、物質性質的分析應用等知識，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．