8．如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C．f電極為鋅板D．中溶液的溶質(zhì)為FeSO4

分析 為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色，
則c極為電解池陰極，c電極上氫離子放電生成氫氣剩余氫氧根離子，d為陽極，d電極上氯離子放電生成氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負極；
為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路，e是電解池陽極，f是陰極，電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，含鍍層陽離子鹽作電解質(zhì)溶液，以此解答該題．

解答 解：為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色，
則c極為電解池陰極，c電極上氫離子放電生成氫氣剩余氫氧根離子，d為陽極，d電極上氯離子放電生成氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負極；
為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路，e是電解池陽極，f是陰極，電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，含鍍層陽離子鹽作電解質(zhì)溶液，
A．通過以上分析知，a是直流電源正極，故A錯誤；
B．接通K前，c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，則c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故B正確；
C．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，鋅作陽極，鐵作陰極，所以e電極為鋅板，故C錯誤；
D．e電極是陽極為鋅板，則中溶液的溶質(zhì)為ZnSO4，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫和判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由于工業(yè)發(fā)展，燃燒設(shè)備不斷增多，設(shè)備規(guī)模不斷增大．這些工廠排放的煙氣中都會有大量的SO2廢氣．據(jù)統(tǒng)計，我國1995年工業(yè)SO2的排放量為1396萬噸，2006年工業(yè)SO2的排放量達到了3800萬噸，由于SO2的污染，我國每年損失高達1100億元．
（1）寫出兩個工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2的實例：
①化石燃料的燃燒．
②含硫礦石的冶煉．
（2）防治SO2污染可采用的措施有（寫出三種）：
①減少化石燃料的燃燒，大量使用清潔能源、②提高煤的燃燒利用率、③進行脫硫處理．
（3）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4•2H2O），經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應(yīng)方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低．
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（4）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示．數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．求：
①石膏的化學式．   
②圖象中AB段對應(yīng)化合物的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．蔗糖C．油脂D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）量變引起離子方程式的變化
將少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，當恰好沉淀時，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O．
向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-+=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）反應(yīng)順序引起的變化
向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸．該反應(yīng)的離子方程式是：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
（3）反應(yīng)介質(zhì)的影響
①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
③在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，離子方程式是SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
④對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為ClO-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是 （　�。�
A．屬于芳香烴
B．能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．分子中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)
D．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．鐵與氯氣反應(yīng)制氯化鐵，推出鐵與碘反應(yīng)制碘化鐵
B．CO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中發(fā)生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，推出Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
D．利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制Al（OH）3，推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應(yīng)制Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+B．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
C．NH4+、Al3+、NO3-、OH-D．Ba2+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ•mol-1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量，則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（20x-y）kJ•mol-1．

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2 3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
（a、b、c均不等于0）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．

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