在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（  ）
A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)＞v(正)
D．12 min時，反應(yīng)達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化
D
通過計算發(fā)現(xiàn)10～12 min內(nèi)的反應(yīng)速率比0～5 min內(nèi)的反應(yīng)速率快，A正確。B項，雖然5 min時已經(jīng)達到平衡，但求的是10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×＝0.15 mol·L－1·min－1，正確。恒溫下縮小容器體積時，壓強增大，平衡逆向移動，C項正確。D項中反應(yīng)達平衡的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是：                    
A．20 mL,2 mol/LB．20 mL,3 mol/LC．10 mL,5 mol/LD．10 mL,3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(     )
A．增大壓強B．減少B的濃度C．減少A的濃度D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
實驗
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是(   )
A．分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多
B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的
D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　________________________________; 
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
　　　　　　實驗
混合溶液　　　　　
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
 
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈　　　　色,實驗E中的金屬呈　　　　色; 
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大
D．保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是(　　)
A．溫度越高，催化劑的催化效果越好
B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放
C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
D．鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置
于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所
示。則下列說法正確的是
A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B．由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>Tl

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同步練習(xí)冊答案