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【題目】用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的是

A. 析氫腐蝕B. 證明二氧化氮生成四氧化二氮為放熱反應C. 測定溶液pHD. 測定鹽酸濃度

【答案】B

【解析】

A項，析氫腐蝕是發(fā)生在酸性環(huán)境中的，浸泡過食鹽水的鐵釘只能發(fā)生吸氧腐蝕；B項，2NO2(g)N2O4(g)，放在熱水中的燒瓶中氣體顏色深，說明加熱平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應；C項，測定溶液pH的正確方法是：在玻璃板上放一片干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取取待試液滴到pH試紙上，把試紙與標準比色卡比較，讀出溶液的pH；D項，不能用酸式滴定管裝堿液。以此解答。

A項，析氫腐蝕是發(fā)生在酸性環(huán)境中的，浸泡過食鹽水的鐵釘只能發(fā)生吸氧腐蝕，故不選A項；

B項，2NO2(g)N2O4(g)，放在熱水中的燒瓶中氣體顏色深，說明加熱平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，故選B項；

C項，測定溶液pH的正確方法是：在玻璃板上放一片干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取取待試液滴到pH試紙上，把試紙與標準比色卡比較，讀出溶液的pH，故不選C項；

D項，不能用酸式滴定管裝堿液，故不選D項;

因此，本題答案選B。

練習冊系列答案
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A. NaOH B. 酒精 C. KCl. D. H2SO4

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已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2－

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是（）。

A. 試樣中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－

B. 試樣中可能存在Na＋、Cl－

C. 試樣中一定不含Al3＋

D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工業(yè)使用催化劑，可提高氨的日產量

B. 合成氨工業(yè)通常采用高壓，以提高原料的利用率

C. 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

D. 氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小

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A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B. v(SO2)=l.0mol·L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大

C. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現渾濁現象，說明有BaSO3沉淀生成

D. 保持容器體積不變，充入N2使容器壓強增大，正逆反應速率均不變

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時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是(　　)

A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

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（1）反應中被還原的硝酸為_______mol。

（2）生成的 NO 與 NO2 的物質的量之比為______。

（3）寫出該反應的離子方程式：______。

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