Question

【題目】標準狀況下，三個燒瓶分別盛①混有空氣的氨氣、②等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、③二氧化氮，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為

A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 無法計算

Answer 1

【答案】A

【解析】

①設燒瓶中氨氣的體積為aL，n（NH3）=mol，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3極易溶于水，空氣難溶于水，所得溶液的體積為aL，所得溶液物質的量濃度為mol÷aL=mol/L；

②設燒瓶的體積為bL，則混合氣的體積為bL，NO2、O2等體積混合，NO2、O2的體積都為L，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，總反應可表示為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2與O2以4:1物質的量之比恰好完全反應，則NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物質的量n（HNO3）=n（NO2）=L÷22.4L/mol=mol，反應消耗O2的體積為L=L，剩余O2的體積為L -L=L，由于O2難溶于水，所得溶液的體積為bL-L=L，所得HNO3溶液物質的量濃度為mol÷L=mol/L；

③設燒瓶的體積為cL，則NO2的體積為cL，n（NO2）=mol，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應生成的HNO3物質的量n（HNO3）=n（NO2）=×mol，生成NO的體積為L，NO難溶于水，所得溶液的體積為cL-L=L，所得HNO3溶液物質的量濃度為×mol÷L=mol/L；

三個燒瓶中所得溶液物質的量濃度之比為mol/L：mol/L：mol/L=5:4:5，答案選A。