有以下幾種物質(zhì)：①熔融態(tài)的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③銀④蔗糖⑤干燥的Na2CO3晶體⑥酒精⑦CO2⑧NaOH溶液，填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______．
解（1）①熔融態(tài)的食鹽晶體⑧NaOH溶液有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，③銀是金屬單質(zhì)，有自由電子能導(dǎo)電，故答案為：①③⑧；
（2）①熔融態(tài)的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫⑤干燥的Na2CO3晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故答案為：①②⑤；
（3）④蔗糖⑥酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，⑦CO2的水溶液能導(dǎo)電，但不是它本身導(dǎo)電，是它與水反應(yīng)生成的碳酸導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，
故答案為：④⑥⑦．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
③⑥
③⑥
；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
①②⑤
①②⑤
；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
④
④
；
（4）以上物質(zhì)中融熔時(shí)能導(dǎo)電的化合物為
①
①
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)必修二4.1 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

關(guān)于鋁的冶煉，有以下一些問題，請(qǐng)你通過努力，爭取完成。

(1)工業(yè)制備鋁一般是通過鋁土礦制得的純凈的Al2O3，然后電解Al2O3/Na3AlF6得到鋁。也可用電解NaCl—KCl—AlCl3共熔體方法制鋁，且比電解Al2O3/Na3AlF6制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍用前一種方法制鋁，其主要原因是________(填字母序號(hào))。

A．AlCl3是共價(jià)化合物，其熔融體不導(dǎo)電

B．電解AlCl3生成的Cl2會(huì)污染大氣

C．自然界不存在富含AlCl3的礦石

D．生產(chǎn)無水AlCl3較困難，成本又較高

(2)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________(填字母序號(hào))

A．1∶2∶3         B．3∶2∶1           C．6∶3∶1         D．6∶3∶2

(3)有些同學(xué)查到了有關(guān)幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的資料，并對(duì)第(2)小題進(jìn)行評(píng)價(jià)。

物質(zhì)

K2O

MgO

Al2O3

KCl

MgCl2

AlCl3

熔點(diǎn)(℃)

881

2 852

2 015

711

714

190(259 kPa)

沸點(diǎn)(℃)

——

3 600

2 980

1 437

1 412

181

①有的認(rèn)為第(2)小題的題干與選項(xiàng)有矛盾，若選項(xiàng)正確，則可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是________。

②有的認(rèn)為第(2)小題的題干正確，只要補(bǔ)一個(gè)正確的選項(xiàng)即可，這個(gè)選項(xiàng)是________(填序號(hào))。

Ⅰ.0∶0∶0　　�、�.6∶3∶0　　�、�.1∶3∶6

③也有的認(rèn)為只要把第(2)小題中三種物質(zhì)中的某一種改為表格中的另一種物質(zhì)也符合題意。請(qǐng)寫出電解這種物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(4)討論含有活潑金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？并設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是______；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______；
（4）以上物質(zhì)中融熔時(shí)能導(dǎo)電的化合物為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序號(hào)）

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是     ▲     

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是     ▲     

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是     ▲     

（4）以上物質(zhì)中融熔時(shí)能導(dǎo)電的化合物為     ▲     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

 非金屬知識(shí)規(guī)律總結(jié)

【高考導(dǎo)航】

一、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1、除H外，非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素，其中包括稀有氣體元素6種。

2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價(jià)。

3、最外層電子數(shù)一般≥4(H、B除外)。

4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。

二、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

    元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個(gè)方面來比較元素的非金屬性：

1、單質(zhì)跟H2化合難易程度（反應(yīng)條件，劇烈程度，反應(yīng)熱的大小，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性）。

2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。

3、化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)，如BrCl中，Cl為-1價(jià)，Br為+1價(jià)，說明非金屬性Cl＞Br。

4、通過氧化還原反應(yīng)確定非金屬單質(zhì)的氧化能力，進(jìn)而比較非金屬性。

    需要指出的是，非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性與非金屬元素的活動(dòng)性，有密切的聯(lián)系，但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當(dāng)強(qiáng)，可是它的單質(zhì)N2化學(xué)性質(zhì)卻不很活潑。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不僅取決于原子結(jié)構(gòu)，而且取決于分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

三、非金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律

1、單質(zhì):

(1)結(jié)構(gòu):除稀有氣體外，非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。非金屬單質(zhì)的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族，每個(gè)原子可提供8－N個(gè)價(jià)電子去和8－N個(gè)同種原子形成8－N個(gè)共價(jià)單鍵，可簡稱8－N規(guī)則；(H遵循2－N規(guī)則)。如ⅦA族單質(zhì):x－x；H的共價(jià)數(shù)為1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共價(jià)單鍵數(shù)為8－6＝2,第ⅤA族的P、As共價(jià)單鍵數(shù)8－5＝3。但第二周期的非金屬單質(zhì)中N2、O2形成多鍵。

(2)熔沸點(diǎn)與聚集態(tài)。它們可以分為三類：

①小分子物質(zhì)。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常為氣體，固體為分子晶體。

②多原子分子物質(zhì)。如P4、S8、As4等，通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體，但熔、沸點(diǎn)因范德華力較大而比①高，Br2、I2也屬此類，一般易揮發(fā)或升華。

③原子晶體類單質(zhì)。如金剛石、晶體硅和硼等，是非金屬單質(zhì)中高熔點(diǎn)“三角區(qū)”，通常為難揮發(fā)的固體。

(3)導(dǎo)電性:非金屬一般屬于非導(dǎo)體，金屬是良導(dǎo)體，而鍺、硅、砷、硒等屬于半導(dǎo)體。但半導(dǎo)體與導(dǎo)體不同之處是導(dǎo)電率隨溫度升高而增大。

(4)化學(xué)活性及反應(yīng):

　 

    ③非金屬一般為成酸元素，難以與稀酸反應(yīng)。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。

2、氫化物：

(1)氣態(tài)氫化物性質(zhì)比較



(2)由于氫鍵的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點(diǎn)出現(xiàn)了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。

(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強(qiáng)酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿，氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應(yīng)。⑤SiH4、B2H6與水作用時(shí)分解并放出H2。

3、非金屬氧化物的通性：

(1)許多非金屬低價(jià)氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能隨便排放于大氣中。

(2)非金屬氧化物（除SiO2外)大都是分子晶體，熔沸點(diǎn)相差不大。

(3)非金屬氧化物大都為酸酐，相應(yīng)的酸易溶于水，則氧化物易與水化合，反之水化反應(yīng)難以進(jìn)行。

(4)不成鹽氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不與堿反應(yīng)。雖然NO2能與堿反應(yīng)生成鹽，但NO2不屬于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸從左到右酸性增強(qiáng)。

(2)氧化性:同種元素低價(jià)強(qiáng)于高價(jià)含氧酸.

如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)

   H2SO3＞H2SO4(稀)

   HNO2＞HNO3(稀)

(3)對(duì)于同種非金屬形成的不同含氧酸，價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。其順序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。

(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解；強(qiáng)氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強(qiáng)酸可制弱酸，難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。

(5)常見含氧酸的一般性質(zhì)：

①H2SO4：無色粘稠的油狀液體，強(qiáng)酸，沸點(diǎn)高，不揮發(fā)，穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

②H2SO3：僅存在于溶液中，中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定。

③HClO4：在水溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，最強(qiáng)無機(jī)酸，有強(qiáng)氧化性。

④HClO：僅存在于溶液中，是一種弱酸，有強(qiáng)氧化性和漂白性，極不穩(wěn)定，遇光分解。⑤HNO3：無色液體，強(qiáng)酸，沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，有強(qiáng)氧化性。

⑥H3PO4：無色晶體，中強(qiáng)酸，難揮發(fā)，有吸水性，穩(wěn)定，屬于非氧化性酸。

⑦H2CO3：僅存在于溶液中，弱酸，不穩(wěn)定。

⑧H2SiO3：白色固體，不溶于水，弱酸，不揮發(fā)，加熱時(shí)可分解。

⑨常見酸的酸性強(qiáng)弱。強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4；中強(qiáng)酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中強(qiáng)偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。

四、11種無機(jī)化學(xué)氣體的制取和性質(zhì)(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化還原反應(yīng)原理制取的氣體有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用復(fù)分解制取的氣體有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有：H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排氣法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是：NO、CO。

(5)使紅色石蕊變藍(lán)的氣體是NH3；使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2；使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2；使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2。

(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S；刺激性氣味的氣體有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性氣體有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空氣中燃燒的氣體：H2S、CO、H2等

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