6．用NA表示阿伏加德常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C．56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
D．0.5molC3H8分子中含C-H共價鍵2NA

分析 A．庚烷標(biāo)況下不是氣態(tài)；
B．碳正離子（CH5+）所含的電子總數(shù)為6+5-1=10；
C.56g鐵粉即1mol鐵粉在1mol氯氣中燃燒，鐵粉過量；
D．丙烷分子中含C-H鍵8個．

解答 解：A．標(biāo)況下庚烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算1L庚烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．1mol碳正離子CH5+含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10NA，故B正確；
C．56g鐵粉即1mol鐵粉在1mol氯氣中燃燒，鐵粉過量，氯氣完全反應(yīng)，而由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣得2mol電子，則鐵粉失去的電子為2mol，即為2NA個，故C錯誤；
D．0.5mol丙烷中含有4mol碳?xì)滏I，含C-H共價鍵4NA，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．電解制金屬錳的陽極泥中主要含有MnO2，MnO等．利用該陽極泥生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

已知：①部分物質(zhì)的溶解性或Ksp如表：
物質(zhì)MnSO4Mn（OH）2MnO2
溶解性或Ksp易溶1.9×10-13難溶
②Na2MnO4，在pH≤7的環(huán)境中，易歧化為MnO2和高錳酸鉀．
回答下列問題：
（1）電解MnSO4溶液時，陰極為Mn2+得電子被還原為金屬M(fèi)n，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．
電解過程中溶液的pH不能過高，也不能過低，需要控制電解液的pH≈6.8，原因是pH過高，Mn2+生成Mn（OH）2，pH過低時，陰極上氫離子放電．
（2）步驟①中+2價Mn和+4價Mn均被氧化為Na2MnO4，寫出該步驟中+2價Mn反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO+2NaOH+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$Na2MnO4+H2O．
（3）步驟②一④均采用pH≈10的環(huán)境，目的是提高產(chǎn)品中Mn的轉(zhuǎn)化率．
（4）步驟④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為CO2．該反應(yīng)中除氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的另外一種生成物的化學(xué)式為NaOH．
（5）步驟⑥為烘干操作，所用的烘干設(shè)備可能是BD（填字母）．
A．鼓風(fēng)機(jī)         B．烘干機(jī)         C．壓榨機(jī)         D．紅外烘箱
（6）產(chǎn)率與步驟①煅燒溫度的關(guān)系如圖所示：

步驟①最好選用的煅燒溫度約為B°C（填字母）．
A.340            B.460          C.490           D.550．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是10mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.45mol．從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

14．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍(lán)色晶體，溶于強(qiáng)酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池．實(shí)驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如圖、反應(yīng)和實(shí)驗步驟如下．
主要反應(yīng)為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實(shí)驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應(yīng)后，靜置④進(jìn)行操作a，干燥得到的磷酸亞鐵12.8克．
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）實(shí)驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進(jìn)行的操作是煮沸、冷卻．
（3）實(shí)驗中不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，反應(yīng)時需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀 ．
（4）步驟④進(jìn)行的操作a是過濾、洗滌．
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe3+，否則不含．
（6）本實(shí)驗的產(chǎn)率是76.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中常見的幾種定量儀器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計
（1）無“0”刻度的是ab（填寫編號）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積（ml）0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次25.0026.11
第二次25.0028.74
第三次25.0026.09
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號）．
A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定．
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液．請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（3）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（4）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1；
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是Al2O3（填化學(xué)式）．
（7）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗的敘述正確的是（　�。�
A．聞未知液體氣味時，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕扇動
B．將碘單質(zhì)從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實(shí)驗裝置
C．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標(biāo)簽
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱鐵，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.0015mol•L-1•min-1．
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①CO（或CO2）的濃度不再變化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是b．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NA
C．28gCO含有的分子數(shù)目為NAD．2NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol

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同步練習(xí)冊答案