標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2質(zhì)量為多少？所含的氧原子的物質(zhì)的量為多少mol？（請寫出具體的計算過程）
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．
解答： 解：n（CO2）=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，
m（CO2）=1.5mol×44g/mol=66g，
n（O）=1.5mol×2=3mol，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2質(zhì)量為66g，所含的氧原子的物質(zhì)的量為3mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是（　�。�
A、氯化鉀B、硫酸
C、酒精D、碳酸氫鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是（　�。�
A、IF5+3H2O═HIO3+5HF
B、3IBr+2Fe═FeI3+FeBr3
C、BrCl的氧化性強(qiáng)于I2
D、IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
（1）如果人體缺少易患夜盲癥的維生素是
 
．
（2）碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
 
（用離子方程表示）．
（3）油脂在人體內(nèi)通過水解生成
 
和甘油，再氧化分解，為人體提供能量．
（4）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取
 
（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是
 
（填字母）．
A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉       D．西瓜．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：
 
．
（2）上述系列第6號物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合一氯代物有三種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4?H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式：
 
．
（4）25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3．將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為
 
 mol?L-1．
（5）在堿性介質(zhì)中，用N2H4與NO2可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無污染物，試寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（6）發(fā)射衛(wèi)星時可用N2H4為燃料，若用氟作氧化劑，已知：
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
則N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為
 
．
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出
 
 kJ能量．
（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極
 
，正極
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：
O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COO-+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol?L-1，15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問題：
t/s0120180240330530600700800
α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0
（1）列示計算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率
 
、
 
；比較兩者大小可得出的結(jié)論是
 
．
（2）列式計算15℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有
 
（要求寫出兩條）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請?zhí)羁眨?br />（1）除去NaCl固體中混有的少量CaCO3，所進(jìn)行的實驗操作為：
 
、
 
、蒸發(fā)、結(jié)晶．
（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學(xué)式）：
 
、
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�
A、Y離子的還原性比X離子的還原性弱
B、Y的最高價含氧酸的酸性比X的最高價含氧酸的酸性弱
C、Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案