Question

大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無(wú)毒殺菌劑過(guò)氧化鈣的主要流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A的名稱(chēng)是

 

；
（2）操作I的目的是

 

；
（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用有

 

；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②中生成CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物

分析：大理石中含有氧化鐵，酸溶后，加入氨水使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，加入碳酸銨，得到純凈的碳酸鈣，加入鹽酸，生成氯化鈣，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl，失去結(jié)晶水后得到CaO₂．
（1）試劑A溶解碳酸鈣，應(yīng)選擇鹽酸或硝酸；
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去；
（3）固體粉末與溶液反應(yīng)需要用玻璃棒攪拌，過(guò)濾需要用玻璃棒引流；
（4）由工藝流程可知，反應(yīng)②為氯化鈣與氨水、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成CaO₂?8H₂O，還應(yīng)生成氯化銨．

解答： 解：大理石中含有氧化鐵，酸溶后，加入氨水使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，加入碳酸銨，得到純凈的碳酸鈣，加入鹽酸，生成氯化鈣，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl，失去結(jié)晶水后得到CaO₂．
（1）試劑A溶解碳酸鈣，應(yīng)選擇鹽酸或硝酸，
故答案為：鹽酸或硝酸；
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去，
故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去；
（3）固體粉末與溶液反應(yīng)需要用玻璃棒攪拌，過(guò)濾需要用玻璃棒引流，
故答案為：攪拌和引流；
（4）由工藝流程可知，反應(yīng)②為氯化鈣與氨水、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成CaO₂?8H₂O，還應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)方程式為：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl，
故答案為：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查工藝流程、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、閱讀獲取信息的能力等，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本技能與綜合能力的考查，難度中等．