【題目】如表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題請用對應的元素符號作答,填序號無效
(1)化學性質最不活潑的元素符號是______,金屬性最強的單質與水反應的化學方程式是______.
(2)①③⑤三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的化學式是______.
(3)元素①形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學方程式是______,該化合物的焰色反應為______色.
(4)②③⑤三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是______.
(5)元素⑧的單質和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉,用化學方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理______.
(6)如何證明⑧和⑨元素的非金屬性強弱______.
【答案】Ar NaOH 、 黃 ②>③>⑤ 將氯氣通入NaBr溶液中,如果溶液由無色變?yōu)槌壬,就說明氯氣的氧化性大于溴,則非金屬性
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置知,分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素,
(1)稀有氣體化學性質最不活潑;金屬性最強的金屬位于周期表左下角;
(2)同一周期,金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強;
(3)作為呼吸面具中供氧劑的物質是,和、反應生成;Na元素的焰色反應呈黃色;
(4)電子層數(shù)越多其離子半徑越大,電子層結構相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減;
(5)元素⑧的單質是氯氣,氯氣和石灰乳反應是生成、而制取漂白粉,次氯酸鈣不穩(wěn)定,易和空氣中、反應生成HClO;
(6)元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,根據(jù)單質之間的置換反應確定Cl、Br元素的非金屬性強弱。
根據(jù)元素在周期表中的位置知,分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素,
(1)稀有氣體化學性質最不活潑,這幾種元素中最不活潑的是Ar;金屬性最強的金屬位于周期表左下角,為K元素,K和水反應方程式為,
故答案為:Ar;;
(2)同一周期,金屬元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強,所以這三種元素金屬性最強的是Na,其最高價氧化物的水化物為NaOH,
故答案為:NaOH;
(3)作為呼吸面具中供氧劑的物質是,和、反應生成,反應方程式為、,Na元素的焰色反應呈黃色,
故答案為:、;黃;
(4)電子層數(shù)越多其離子半徑越大,電子層結構相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以這三種元素簡單離子半徑大小順序是,
故答案為:②>③>⑤;
(5)元素⑧的單質是氯氣,氯氣和石灰乳反應是生成、而制取漂白粉,次氯酸鈣不穩(wěn)定,易和空氣中、反應生成HClO,起漂白作用的是HClO,反應方程式為:,
故答案為:;
(6)元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,根據(jù)單質之間的置換反應確定Cl、Br元素的非金屬性強弱,其檢驗方法為:將氯氣通入NaBr溶液中,如果溶液由無色變?yōu)槌壬驼f明氯氣的氧化性大于溴,則非金屬性,
故答案為:將氯氣通入NaBr溶液中,如果溶液由無色變?yōu)槌壬驼f明氯氣的氧化性大于溴,則非金屬性。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷和砷的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)黑磷是新型材料,具有類似石墨一樣的片層結構(如圖),層與層之間以_____結合。從結構上可以看出單層磷烯并非平面結構,但其導電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是________________。
(2)四(三苯基膦)鈀分子結構如下圖:
該物質可用于上圖所示物質A的合成:物質A中碳原子雜化軌道類型為__________;
(3)PCl5是一種白色晶體,熔融時形成一種能導電的液體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P-Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種,寫這兩種離子的化學式為______________________;正四面體形陽離子中鍵角_____ PCl3的鍵角(填> 或<或=),原因是______________________________________.
(4)PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似,它的熔體也能導電,經測定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對2HI(g)H2(g)+I2 (g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C.反應CO+NO2CO2+NO ΔH <0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D.合成NH3反應,為提高NH3的產率,理論上應采取降低溫度的措施
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用Al-PMOF可快速將芥子氣降解為無毒物質,其結構如圖。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X、Y同主族。下列說法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X
B.YXZ2中Y的化合價為+5
C.含氧酸酸性:Z>Y
D.同濃度氫化物水溶液酸性:Z>Y>X
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是:
A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1
D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸,溶液導電性:a>b>c
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧氣、二氧化碳是最常見的氣體;卮鹣铝袉栴}:
(1)宇航員呼吸產生的CO2用下列反應處理,實現(xiàn)空間站中的O2循環(huán)利用。鎳催化劑反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
①已知H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1,
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1。則鎳催化劑反應的ΔH=____kJ·mol-1
②空間站中所涉及的反應有:
a.鎳催化劑反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
b.電解水反應:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
c.模擬呼吸反應:C(s)+O2(g)=CO2(g)
則實現(xiàn)空間站O2循環(huán)總反應為____
(2)可用O2將HCl轉化為Cl2,實現(xiàn)循環(huán)利用:O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中,分別在T1和T2的溫度下進行實驗,測得容器內總壓強(p)與反應時間(t)的變化關系如圖所示。
③該反應的速率v=kca(O2)·cb(HCl),k為速率常數(shù)),下列說法正確的是____(填標號)。
A.溫度升高,k增大
B.使用催化劑,k不變
C.在容器中充入不反應的He,總壓增大,k增大
D.平衡后再充入1molO2和4molHCl,k增大
④T1____T2(填“>”或“<”);T1時的轉化率____T2時的轉化率(填“>”“=”或“<”)。
⑤T1時,HCl的平衡轉化率=____;T2反應的Kx=____(Kx為以物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗事實得出的相應結論不正確的是
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快 |
B | 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色 | Ksp:AgCl>AgI |
C | 2NO2(g)N2O4(g),加壓氣體顏色加深 | 加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動 |
D | 將MgCl2溶液蒸干后灼燒,得到MgO固體 | 蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā),水解進一步促進生成Mg(OH)2,灼燒后產生MgO |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B.常溫下,46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
C.1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一種礦石,經測定含有鎂、硅、氧三種元素且它們的質量比為12∶7∶16。
(1)用鹽的組成表示其化學式: ___________。
(2)用氧化物的組成表示其化學式: _______。
(3)該礦石的成分屬于________(填物質的分類)。
(4)寫出該礦石(氧化物形式)與鹽酸反應的化學方程式: ______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com