Question

【題目】常溫下，向10 mL 1 mol/L HCl溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液。所得混合液的pH與加入CH3COONa溶液的體積（V）的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)約為2×10－5

B. 隨著V的增加，混合液中水的電離程度先增加后減小

C. 當(dāng)V=20mL時，混合液中c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞ c（Cl－）＞c(H＋) ＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合液的pH=7時，混合液中c(CH3COOH)=c（Cl－）

Answer 1

【答案】B

【解析】A、當(dāng)?shù)渭拥?/span>CH3COONa溶液體積為10 mL時，得到濃度均為0.5mol/L的CH3COOH和NaCl混合溶液，根據(jù)題中信息可知，此時溶液pH=2.5， c(CH3COO-)=c(H+)=10-2.5mol/L，c(CH3COOH)=0.5mol/L-10-2.5mol/L0.5mol/L，Ka==2×10－5，選項A正確；B、酸和堿抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離，隨著V的增加，混合溶液由鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸和氯化鈉的混合溶液再到醋酸鈉過量，混合液中水的電離程度逐漸增大，選項B不正確；C、當(dāng)V=20mL時，混合液中以溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，c(Na＋) =2 c（Cl－），2c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故有：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞ c（Cl－）＞c(H＋) ＞c(OH－)，選項C正確；D、當(dāng)混合液的PH=7時，①c(H＋) =c(OH－)，根據(jù)物料守恒有：②c(Na＋) =c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，根據(jù)電荷守恒有：③c(H＋)+c(Na＋) =c(CH3COO－)+ c(OH－) +c（Cl－），將①②式代入③式可得c(CH3COOH)=c（Cl－），選項D正確。答案選B。