Question

5．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol^-1
• B． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
• C． 若碳的燃燒熱用△H₃來(lái)表示，則△H₃＜△H₁
• D． 若碳的燃燒熱用△H₃來(lái)表示，則△H₃＞△H₁

Answer 1

分析 A、濃硫酸溶解放熱；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程分析；
C、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量分析判斷；
D、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量分析判斷．

解答 解：A、濃硫酸溶解放熱，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量大于57.3 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量，所以C燃燒應(yīng)該生成二氧化碳，則放出熱量大于110.5kJ，則△H₃＜△H₁，故C正確；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量，所以C燃燒應(yīng)該生成二氧化碳，則放出熱量大于110.5kJ，則△H₃＜△H₁，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．