【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

【答案】A

【解析】

具有強(qiáng)氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Fe2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價(jià)Cr被還原成＋3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，Fe失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成nmol FeO·FeyCrxO3時(shí)，消耗mol，消耗n(y＋1) mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x＋1) mol，所以正確的答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象，回答問(wèn)題：

（1）向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象是________________________________，離子反應(yīng)方程式是________________________________。

（2）向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸，其現(xiàn)象是________________________________________，離子反應(yīng)方程式是____________________________________。

（3）稀硝酸與氫氧化鉀溶液混合，其現(xiàn)象是_________________________________________，離子反應(yīng)方程式是______________________________________。

（4）上述三個(gè)反應(yīng)均屬于______________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是第一個(gè)生成________________，第二個(gè)生成______________，第三個(gè)生成______________；相同點(diǎn)是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是___g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_____L。

(2)反應(yīng)②中_______作氧化劑，________是氧化產(chǎn)物。

(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____。

(4)用雙線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)_______。

(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式：

（1）化合反應(yīng)___。

（2）置換反應(yīng)___。

Ⅱ.按下列要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物自選)：

（1）有水生成的化合反應(yīng)___。

（2）由硝酸銀生成硝酸銅的置換反應(yīng)__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室研究氯化鈉的性質(zhì)及制備

（1）氯化鈉固體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，用化學(xué)用語(yǔ)解釋氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Cl－的試劑是___。

（3）某同學(xué)用含鈉元素的不同類別物質(zhì)制備NaCl�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式如下：

a．2Na+Cl22NaCl

b．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

c．

d．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

①請(qǐng)補(bǔ)充c反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②也可用兩種鹽溶液相互反應(yīng)獲得氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中氯化鈉的制備

我國(guó)食鹽的來(lái)源主要為海鹽、湖鹽、井礦鹽。粗食鹽中除了含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

（4）寫(xiě)出下列各試劑的化學(xué)式

試劑1：___；試劑2：___；試劑3：___。

（5）步驟④中涉及到的離子方程式有：___。

（6）步驟⑦涉及的操作是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r(shí)，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，____________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫(xiě)出表示石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________________________

(2)在通常狀況下，____________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式： _______________________________________________________________。

(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過(guò)程中放出的熱量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的鹽酸的體積為（ ）

A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4

C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。

（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，則化學(xué)反應(yīng)方程式為___，在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為________。

（2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是________。

（3）化學(xué)小組的同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行氯元素含量的測(cè)定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl－)，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10－3mol·L－1。試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl－的濃度是________。

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