【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示反應速率最快的是
A.υ(H2)=0.3mol/(L·min)B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)
C.υ(NH3)=0.25mol/(L·min)D.υ(H2)=0.4mol/(L·min)
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【題目】取一定量的CuCl2產品投入Na2CO3溶液中,充分反應后得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X,并產生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量,請回答:
(1)混合氣體的成分是__。
(2)X的化學式為__。
(3)寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式__。
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【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是( )
A.SO3 + H2O === H2SO4B.CaCO3 === CaO + CO2↑
C.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑D.AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3
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【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應式為__,甲電池的總反應化學方程式是__。
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質,則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質量變化118 g,則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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【題目】某實驗小組學習化學反應速率后,聯想到H2O2分解制備氧氣,設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。
編號 | 溫度 | 反應物 | 催化劑 |
甲 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
乙 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 |
丙 | 40℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
(1)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。
(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據如下表。
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積/mL | 實驗乙 | 15.0 | 29.5 | 43.5 | 56.5 | 69.5 |
0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差,二者速率存在差異的主要原因是__________。
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【題目】利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質,其反應歷程如圖所示,下列說法正確的是( )
下列說法正確的是( )
A.反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應
B.上述歷程的總反應可以為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O
C.X是HNO2,是還原產物
D.[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑
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【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)
C. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)
D. V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)
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【題目】如圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出)。圖中A處為無水乙醇(沸點78℃),B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲,C處為無水CuSO4粉末,D處為堿石灰,F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。
(1)為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
(2)若E中的固體為純凈物,則E的化學式是_____________。
(3)寫出B處發(fā)生反應的化學方程式_____________
(4)加熱F處的混合液的實驗現象是_____________。
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