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【題目】25℃時,用 0.1molL-1NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 某二元弱酸 H2A ( Ka1 =1.1×10-3,Ka2= 3.9×10-6 )溶液,滴定過程中溶液的 pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a 點的pH 大于2

B.b 點溶液中c(H2A) > c(A2-)

C.c 點溶液中c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+)

D.d 點溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)

【答案】C

【解析】

A. a 點發(fā)生H2A的電離且Ka1>>Ka2,故Ka1=c(HA)×c(H+)/c(H2A)=1.1×10-3,則c2(H+)=1.1×10-3×0.1,解得c(H+)≈1.05×10-2,故pH小于2A項錯誤;

B. b點酸堿恰好完全反應生成NaHA,溶液顯酸性,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),則c(H2A)c(A2-)B項錯誤;

C. c點為Na2A,溶液顯堿性,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A),得到:c(HA-)+2c(H2A )=c(OH- )-c(H+),C項正確;

D. d點為Na2ANaOH的混合物,溶液顯堿性,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),D項錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為充分利用資源,變廢為寶,實驗室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進一步制備高純度還原鐵粉。

已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。請回答下列問題:

(1)步驟②中,H2C2O4稍過量的主要原因是________

(2)為了提高步驟③得到的FeC2O4·2H2O的純度,宜用________(熱水”“冷水無水乙醇”)洗滌,檢驗洗滌是否干凈的操作是________

(3)實現步驟④必須用到的兩種儀器是________(供選儀器:a. 燒杯;b. 坩堝;c. 蒸餾燒瓶;d. 高溫爐;e. 表面皿;f. 錐形瓶)

(4)為實現步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是________。

(5)硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料,其溶解性如表所示:

10

20

30

40

50

60

(NH4)2SO4

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO4·7H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

38.5

(注意:高于73.3℃,FeSO4·7H2O發(fā)生分解)

以鐵屑(有油污)、硫酸、硫酸銨為原料,補充制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案:將鐵屑置于錐形瓶中,______,冷卻,過濾,用蒸餾水洗滌鐵屑至中性,將鐵屑置于錐形瓶中,_____至鐵屑完全溶解,_____,冷卻結晶,用無水乙醇洗滌23次,低溫干燥。[實驗中必須使用的試劑:鐵屑、1.0 mol·L1Na2CO3溶液、3.0 mol·L1H2SO4溶液,飽和(NH4)2SO4溶液]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖:

1反應Ⅰ可在如圖所示的裝置中進行。該反應生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率,可對裝置進行改進的措施為___。

2)反應Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6,濾液2”__(”“”)性。

3無色氣體__(填化學式)。

4)工業(yè)上為降低成本,減少對環(huán)境的污染,整個流程需要控制加入Cl2AgNO3的物質的量之比為n(Cl2)n(AgNO3)=__。

5H5IO6具有強氧化性,可將FeSO4氧化為H2FeO4,自身被還原為HIO3,該反應的化學方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:

1)某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究,若HNO3只被還原成NO,則:

①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式:__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式:__

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應,則生成的Fe3Fe2的物質的量之比為__。上述反應結束后,向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質量不變,最終得到的固體質量為__g。

2)飲用水中NO3-對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2

①配平方程式:__Al__NO3-__OH__=__[Al(OH)4]__N2。

②上述反應中,還原劑與還原產物的物質的量之比是__,反應中轉移電子0.3mol,生成__mL(標準狀況下)N2。

【答案】FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O 3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O 23 40 10 6 4 18H2O 10 3 103 672

【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O

②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水,離子方程式為3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O;

28g鐵的物質的量為0.5mol,與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應,設生成的Fe3Fe2的物質的量分別是xmolymol,即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵,根據N原子守恒知,生成NO的物質的量為(1.63x2y)mol,根據得失電子守恒有3x2y3(1.63x2y),又有xy0.5,解得x0.2,y0.3,則生成的Fe3Fe2的物質的量之比為23;上述反應結束后,向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質量不變,由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵,故其物質的量為0.5mol×0.25mol,質量為40g;

(2)①根據得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,可知離子方程式為10Al6NO3-4OH18H2O=10[Al(OH)4]3N2;

②上述反應中,還原劑是Al,還原產物是N2,其物質的量之比為103;由方程式可知,生成3molN2時轉移電子30mol,所以反應中轉移電子0.3mol,生成N2的體積(標準狀況下)×22.4L·mol10.672L672mL。

【點睛】

金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法:①原子守恒法:HNO3與金屬反應時,一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉化為還原產物,這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量;②得失電子守恒法:HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應,HNO3中氮原子得到電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量;③電荷守恒法:HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH)有:c(NO3)c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子);④離子方程式計算法:金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時,由于溶液中NO3H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應,因此此類題目應用離子方程式來計算,先作過量判斷,然后根據完全反應的金屬或H+NO3進行相關計算,且溶液中要符合電荷守恒。

型】
束】
21

【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系。請回答下列問題:

1)寫出N2的一種用途:___。

2HNO3與圖中的物質C常用于檢驗Cl的存在,則C的化學式為___。

3)實驗室制取物質B的化學方程式為____。

4NO2與水反應生成物質A的化學方程式為____。

5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11分)有機物AC10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

1B可以發(fā)生的反應有 (選填序號)

取代反應 消去反應 加聚反應 氧化反應

2D、F分子所含的官能團的名稱依次是: 。

3)寫出與DE具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式:

。

4E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物,據報道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作對應的現象不符合事實的是

A.用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色

B.將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中,加熱,產生光亮的銀鏡

C.飽和食鹽水通電一段時間后,濕潤的KI-淀粉試紙遇b處氣體變藍色

D.將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中,藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨?/span>

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料,回答下列問題:

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_________________。

(2)CaCO3高溫分解可制得CaOCaO C 在一定條件下可生成CaC2,CaC2與水反應生成 Ca(OH)2和一種 4 原子氣體分子。

CaCO3中陰離子的空間構型為______________。

②該氣體分子中 σ 鍵與π鍵的數目之比為_____________。

③寫出 2 種與 互為等電子體的分子的化學式______________。

(3)工業(yè)上電解 CaCl2Ca而不采用電解 CaO 的原因是_______________

(4)在堿性溶液中,縮二脲 HN( CONH2)2 CuSO4反應得到一種特征紫色物質,其結構如圖所示,該反應原理可用于檢驗蛋白質或其他含鍵的化合物?s二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為__________________。

(5)一種鈣銅合金的結構可看作圖a、b 兩種原子層交替堆積排列而成c,其晶胞如圖d。

aCa-Ca 間距離為x pm,c圖中Ca-Ca間距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個數叫該原子的配位數,則晶胞cCa原子的配位數(Cu原子)_______。

②設阿伏加德羅常數的值為 NA,則該鈣銅合金的密度是_______gcm-3(列出計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料蜂窩狀石墨烯。生產原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是(

A.該生產石墨烯的反應屬于氧化還原反應

B.石墨烯與金剛石互為同素異形體

C.Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽

D.自然界中鈉元素以化合態(tài)形式存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

已知:lg Xlg c(CO32-)/c(HCO3-)lg c(HCO3-)/c(H2CO3),下列敘述正確的是(  )

A. 曲線m表示pHc(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關系

B. 當溶液呈中性時,c(Na)c(HCO3-)2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)1.0×106.4

D. 25 ℃時,CO32-H2OHCO3-OH的平衡常數為1.0×107.6

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