將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則生成的NO和NO2的體積之比為


  1. A.
    1:2
  2. B.
    2:1
  3. C.
    1:1
  4. D.
    4:1
C
試題分析：設(shè)生成的NO和NO2的物質(zhì)的量是x和y�；旌蠚獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol，則x＋y＝0.5mol。銅的物質(zhì)的量是0.5mol，失去0.5mol×2＝1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，3x＋y＝1mol，解得x＝y(tǒng)＝0.25mol，所以生成的NO和NO2的體積之比為1:1，答案選C。
考點(diǎn)：考查銅與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法與技巧的訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好計算題中的守恒法，即質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒、原子守恒等，需要學(xué)生在平時的學(xué)習(xí)中積累、總結(jié)，并能靈活運(yùn)用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表述中，合理的是


  1. A.
    將水加熱，Kw增大，pH不變
  2. B.
    NaHCO3溶液中存在6種分子或離子
  3. C.
    用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
  4. D.
    用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有機(jī)物CH3—CH==CH—Cl能發(fā)生  (　　)
①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應(yīng)


  1. A.
    以上反應(yīng)均可發(fā)生
  2. B.
    只有⑦不能發(fā)生
  3. C.
    只有⑥不能發(fā)生
  4. D.
    只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是


  1. A.
    蔗糖（C6H12O6）
  2. B.
    尿素[CO(NH2)2]
  3. C.
    碳酸氫銨（NH4HCO3）
  4. D.
    醋酸（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是(　　)


  1. A.
    NO3-
  2. B.
    —NO2
  3. C.
    —OH
  4. D.
    —COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1＝-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2＝-1160 kJ·mol-1
下列選項正確的是


  1. A.
    CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝-867 kJ·mol-1
  2. B.
    CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol-1
  3. C.
    CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-x kJ·mol-1 x <574
  4. D.
    常溫常壓下用2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某元素處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布式為4d15s2，下列說法正確的是


  1. A.
    某元素處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子
  2. B.
    該原子核外共有5個電子層
  3. C.
    該元素的M層共有8個電子
  4. D.
    該元素原子的最外層共有3個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O
其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為


  1. A.
    6 mol
  2. B.
    5 mol
  3. C.
    3 mol
  4. D.
    4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol-1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝-92.4 kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是


  1. A.
    431 kJ·mol-1
  2. B.
    945.6 kJ·mol-1
  3. C.
    649 kJ·mol-1
  4. D.
    896 kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案