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19．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（　�。�
A．稀有氣體的原子能形成分子晶體B．離子晶體中，一定存在離子鍵
C．原子晶體中，只存在共價鍵D．金屬晶體的熔沸點均很高

分析 A．稀有氣體原子能與F原子形成共價鍵；
B．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物；
C．原子晶體是原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體；
D．金屬晶體的熔點可能很高，也可能很低．

解答 解：A．稀有氣體原子能與F原子形成共價鍵，如XeF4，所以稀有氣體的原子能形成分子晶體，故A正確；
B．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，則離子晶體中，一定存在離子鍵，如NaCl，故B正確；
C．原子晶體是原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體，所以原子晶體中只含有共價鍵，故C正確；
D．金屬晶體的熔點可能很高，如鎢，有的金屬的熔點很低，如汞，在常溫下為液體，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學鍵、分子晶體、離子晶體、原子晶體和金屬晶體，題目難度不大，注意把握構成晶體的微粒以及微粒之間的作用力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向紫色Cr2（SO4）3溶液中加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（灰藍色）?CrO2-（綠色）+H++H2O．將上述懸濁液等分為兩份，向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液．a、b試管中溶液顏色最終分別為（　�。�
選項ABCD
a試管紫色藍灰色綠色藍灰色
b試管綠色綠色紫色紫色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．BF3、SiCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強
D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中能互稱為同位素的是（　　）
A．D和TB．H2和D2C．金剛石和石墨D．N≡N和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅粒與稀鹽酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化鈉溶液與氯氣反應：Br-+Cl2=Cl-+Br2
C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH-+H+=H2O
D．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若 m：n=1：2.7，該反應的化學方程式為5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O（假設還原產物只有一種，且只生成一種鹽）
（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被還原成NO（無其它還原產物）則 n 的范圍為16.8≤n≤25.2
（3）某條件下鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2：5，此時硝酸的還原產物是N2O或NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應2NO2═N2O4在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．工業(yè)上電解熔融態(tài)氯化鋁冶煉單質鋁
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．理論上不能設計為原電池的化學反應是（　�。�
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2OB．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2FeCl3+Fe═3FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．現準確稱取一定量某烴樣品，經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g．請回答：
（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是：DCFBA．
（2）C管中濃硫酸的作用是吸收02中的水．
（3）該有機物在純氧中充分燃燒的化學方程式為C5H12+8O2$\stackrel{點燃}{→}$5CO2+6H2O（有機物用分子式表示）．
（4）若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為C（CH3）4．

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