Question

如圖，是常見的電化學(xué)裝置，據(jù)此回答下列問題：

（1）甲中Zn為

 

極，電極反應(yīng)式為：

 

；
（2）乙中通入O₂的一極為

 

極，電極反應(yīng)式為：

 

；
（3）丙裝置通電一段時(shí)間后，向兩電極分別滴加幾滴酚酞，

 

極溶液變紅，該極的電極反應(yīng)式為

 

；
（4）甲中電解質(zhì)溶液中的陰離子移向

 

極，該極發(fā)生

 

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），丙中電解質(zhì)溶液中的陰離子移向

 

極，該極發(fā)生

 

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
（5）乙裝置中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下

 

L氧氣．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）甲為原電池，較為活潑的鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）乙為堿性氫氧燃料電池，通入O₂的一極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）丙為電解食鹽水裝置，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉；
（4）原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，而電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；
（5）結(jié)合電極方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）甲為原電池，較為活潑的鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）乙為堿性氫氧燃料電池，通入O₂的一極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故答案為：正；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（3）丙為電解食鹽水裝置，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，電極方程式為2H⁺-2e^-=H₂↑，滴加酚酞，陰極變紅，故答案為：陰；2H⁺-2e^-=H₂↑；
（4）原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；氧化；陽(yáng)；氧化；
（5）電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則消耗0.025molO₂，體積為5.6L，
故答案為：5.6．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理，把握電解方程式的書寫，難度中等．