Question

5．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）放出熱量99kJ，請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示A表示反應(yīng)物總能量、C表示生成物總能量．
（2）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”，“降低”），△H不變（填“變大”，“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低，但沒有改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，△H不變．
（3）圖中△H=-198kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量；
（2）催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比．

解答 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，
故答案為：A表示反應(yīng)物總能量、C表示生成物總能量；
（2）催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低，所以△H不變，
故答案為：降低；不變；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低，但沒有改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，△H不變；
（3）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案為：-198．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．