如圖A、B、C三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的溶液．
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是
 
（填標(biāo)號）
（2）B池中C（石墨）電極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為
 
；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C池反應(yīng)過程中，Cu2+的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）A為鋅銅原電池，B、C外加電源，
（2）B中C連接電源負(fù)極，為電解池的陰極；發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陽極生成氯氣；
（3）C為銅的精煉．
解答： 解：（1）A為鋅銅原電池，B、C外加電源，為電解池，故答案為：A；
（2）B池中C（石墨）電極連接電源負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，陽極生成氯氣，電解總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：還原；2H++2e-=H2↑；2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）由于粗銅含有鐵、鋅等活潑金屬，則陽極首先氧化鐵、鋅等金屬，而陰極只析出銅，則溶液中銅離子濃度減小，
故答案為：減�。�
點評：本題綜合考查原電池和電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家馬丁?卡普拉斯、邁克爾?萊維特及亞利耶?瓦謝爾因，他們因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計了多尺度模型而共享獎項．簡單地說，就是借助電腦分析蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，最終了解蛋白質(zhì)的工作機制．蛋白質(zhì)的溶液屬于（　�。�
A、溶液B、膠體
C、懸濁液D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列哪種方法不能增大鐵跟鹽酸反應(yīng)的速率（　�。�
A、用粉末狀鐵代替塊狀鐵
B、用1mol?L-1HCl代替0.1mol?L-1HCl
C、增大壓強
D、改用不純的鐵代替純鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答：（1）a、b、c分別代表的意義是：
a
 
化學(xué)鍵時
 
的能量；
b
 
化學(xué)鍵時
 
的能量；
（2）該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”或“＞”=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（a）2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-Q1 kJ/mol
（b）2H2（g）+O2=2H2O（1）△H=-Q2 kJ/mol
（c）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-Q3 kJ/mol
（1）Q1
 
（填＞、=、＜）Q2，因為
 
．
（2）CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O（g），欲得到相同的熱量，所需CO和H2的體積比是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下步驟提取海帶中的碘：
①將海帶曬干灼燒成灰    ②將海帶灰浸泡得其懸濁液    ③過濾得含碘離子的溶液    ④向該溶液中加入適量Cl2 置換出碘    ⑤對含碘溶液進行一系列的提取后得碘單質(zhì)
（1）灼燒過程可在下列那種儀器中進行
 

A．燒杯    B．試管     C．蒸發(fā)皿      D．坩堝
（2）過濾用到的三種玻璃儀器主要
 

（3）用有機溶劑將碘從水中提取出來需用到下列哪套裝置
 

（4）若用四氯化碳作溶劑進行提取，則分層后下層物質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A分子式為CxHyOz，15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O．
（1）計算該有機物的實驗式；
（2）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，確定該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②2Fe3++2I-═I2+2Fe2+　　　　�、跜lO3-+6H++5Cl-═3Cl2↑+3H2O
（1）若某溶液中存在Fe2+、I-、Cl-，要除去I-而不減少其他離子，合適試劑是
 

A、FeCl2B、FeCl3C、Cl2D、KClO3E、HCl、
（2）在強酸性溶液中，將ClO3-、Fe2+、Fe3+、I-等四種離子混合，充分反應(yīng)后；
①若溶液中有I-剩余，則溶液中還有上述四種離子中的
 
，一定無
 
；
②若Fe3+有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的
 
，一定無
 
；
③若ClO3-有剩余，則溶液中還有上述四種離子中的
 
，一定無
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
．
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）
 
，說明理由
 
．
（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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