Question

已知鹵化銀的溶度積常數(shù)為：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10；Ksp（AgBr）=5.0×10^-13；Ksp（AgI）=8.3×10^-17．在1升含有Cl^-、Br^-、I^-的混合溶液中，若[Cl^-]=0.01mol/L，[Br^-]=0.001mol/L，[I^-]=1.0×10^-4 mol/L，不斷滴加AgNO₃溶液共滴入AgNO₃0.051g，下列有關(guān)鹵化銀沉淀的說法正確的是（　�。�

A、只有AgI沉淀析出

B、只有AgI和AgBr沉淀析出

C、有AgI、AgBr和AgCl三種沉淀析出

D、繼續(xù)滴加AgNO₃溶液還有沉淀析出

Answer 1

分析：根據(jù)溶度積常數(shù)和氯離子、溴離子和碘離子的濃度計算判斷各沉淀生成時所需銀離子的濃度，再根據(jù)加入的AgNO₃，從而判斷生成沉淀物質(zhì)的先后順序．

解答：解：AgCl、AgBr、AgI的濃度積（mol²/L²）分別為：1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17；
當生成AgCl沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag⁺ ）=

Ksp

C(Cl-)

=

1.8×10-10

0.01

=1.8×10^-8mol/l；
當生成AgBr沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag⁺ ）=

Ksp

C(Br-)

=

5.0×10-13

0.001

=5.0×10^-10mol/l；
當生成AgI沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag⁺ ）=

Ksp

C(I-)

=

8.3×10-17

10-4

=8.3×10^-13mol/l；
1升含有Cl^-、Br^-、I^-的混合溶液中，若[Cl^-]=0.01mol/L，[Br^-]=0.001mol/L，[I^-]=1.0×10^-4 mol/L，所以沉淀的先后順序為：AgI、AgBr、AgCl，
已知n（Ag⁺）=3×10^-4mol，生成AgI消耗Ag⁺為1.0×10^-4 mol，Ag⁺與Br^-反應(yīng)時Br^-過量，所以沒有剩余的Ag⁺與Cl^-反應(yīng)即沒有AgCl生成，所以只有AgI和AgBr沉淀析出；溶液中含有較多的Br^-和Cl^-，繼續(xù)滴加AgNO₃溶液還有沉淀析出，故BD正確．
故選BD．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡，根據(jù)溶度積常數(shù)計算溶液中離子的濃度，題目難度中等．