從①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中選出合適的物質(zhì),實(shí)現(xiàn)下列各題要求的變化,寫出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)
(2)實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)
(3)生成沉淀的反應(yīng)
(4)鹽與金屬的置換反應(yīng)
(5)酸堿之間的中和反應(yīng)
(10分,每空2分) (1)CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑+H2O
(2)Zn+2H+ = Zn2++H2↑ (3)Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO42+= BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓
(4)Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+ (5)H+ + OH- = H2O
【解析】
試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2需要的試劑是碳酸鈣和鹽酸,該反應(yīng)是離子反應(yīng),方程式是CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑+H2O。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取H2需要的試劑是鋅互為鹽酸,該反應(yīng)是離子反應(yīng),方程式是Zn+2H+ = Zn2++H2↑ 。
(3)硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)可以生成沉淀,該反應(yīng)是離子反應(yīng),方程式是生成沉淀的反應(yīng)Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO42+= BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓。
(4)鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng),該反應(yīng)是離子反應(yīng),方程式是Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+。
(5)酸堿之間的中和反應(yīng)是離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是H+ + OH- = H2O。
考點(diǎn):考查離子反應(yīng)方程式的判斷和書寫
點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題注重基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力,提高學(xué)生的規(guī)范答題能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確離子反應(yīng)的含義以及發(fā)生的條件和書寫的原則。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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H2O2(過量) |
Ba(OH)2過量 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年重慶市江北中學(xué)高一上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
從①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中選出合適的物質(zhì),實(shí)現(xiàn)下列各題要求的變化,寫出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)
(2)實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)
(3)生成沉淀的反應(yīng)
(4)鹽與金屬的置換反應(yīng)
(5)酸堿之間的中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高考模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
為減小CO2對環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時(shí),應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。
①適當(dāng)條件下合成某烴和水,該烴是 (填序號)。
A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中,充入 2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
從反應(yīng)開始到平衡,v(H2)= ;氫氣的轉(zhuǎn)化率= ;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。
(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知:
CH4 (g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=―890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____________________。
(4)某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量,經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。
溶解度(S)/g |
溶度積(Ksp) |
||
Ca(OH)2 |
Ba(OH)2 |
CaCO3 |
BaCO3 |
0.16 |
3.89 |
2.9×10-9 |
2.6×10-9 |
(說明:Ksp越小,表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合適的試劑是 (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外,還需要測定 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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