Question

在-50℃的液氨中，存在如下電離平衡：2NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，其中NH₄⁺的平衡濃度為1×10^-15 mol/L，下列有關離子積的敘述中，正確的是（　�。�

• A、離子積是1.0×10^-15
• B、溫度改變，其離子積不變
• C、在液氨中加入NaNH₂晶體，則c（NH₄⁺）將減少，離子積不變
• D、在液氨中加入NH₄Cl晶體，則c（NH₄⁺）將增大，離子積增加

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．K=c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）；
B．離子積常數(shù)只與溫度有關；
C．在液氨中加入NaNH₂晶體，NH₂^-的濃度變大，平衡逆向移動，溫度不變K不變；
D、溫度不變K不變．

解答： 解：A、此溫度下c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）=1×10^-15mol?L^-1，K=1×10^-30（mol?L^-1）²，故A錯誤；
B．離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故B錯誤；
C．在液氨中加入NaNH₂晶體，NH₂^-的濃度變大，平衡逆向移動，則c（NH₄⁺）將減少，溫度不變K不變，故C正確；
D、在液氨中加入NH₄Cl晶體，則c（NH₄⁺）將增大，溫度不變K不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子積和化學平衡移動的相關知識，學生要清楚平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，學生要學會遷移．