【題目】本題為《化學(xué)與生活(選修1)》選做題,

(一)“北京烤鴨”舉世聞名。制作烤鴨套餐的部分原料如下:① 鴨肉、② 面粉、③ 黃瓜、④ 食鹽。請回答:

1)富含淀粉的是 (填序號,下同)。(2)富含蛋白質(zhì)的是 。

3)富含維生素的是 4)屬于調(diào)味劑的是 。

(二)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是 ;

A.玻璃 B.陶瓷

(2)鋼鐵是目前用量最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為 ;

A.O2+2H2O + 4e- = 4OH- B.Fe - 2e -= Fe2+

(三)含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè),未經(jīng)處理不得排放。某含汞酸性廢水(主要含Hg2+H+、Na+Cl等)的處理工藝流程如下圖所示。

請回答:

1)含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是 (填字母)。

a. 造成水體污染 b. 引起人體中毒

2)調(diào)節(jié)廢水pH時(shí)加入的溶液A可能是 (填字母)。

a. 鹽酸 b. NaOH溶液

3Na2SHg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

4)該廢水經(jīng)處理后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):

離子

Na+

Fe2+

Cl

SO42

濃度(mol/L

3.0×10-4

2.0×10-4

2.5×10-4

c(Fe2+) = mol/L

【答案】(一).(1)②(2)①(3)③(4)④

(二).(1)A(2)B

(三).(1)ab(2)b(3)S2—+Hg2+HgS↓(4)2.0×10-4

【解析】

試題分析:1)富含淀粉的是面粉。(2)富含蛋白質(zhì)的是鴨肉

3)富含維生素的是黃瓜。(4)屬于調(diào)味劑的是食鹽。

(二)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是玻璃;(2)鋼鐵是目前用量最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵是負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Fe - 2e -= Fe2+

(三)

1)含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是造成水體污染、引起人體中毒。

2)原溶液呈酸性,調(diào)節(jié)廢水pH時(shí)加入的溶液A可能是NaOH溶液。

3Na2SHg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S2— + Hg2+ HgS↓

4)該廢水經(jīng)處理后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):

離子

Na+

Fe2+

Cl

SO42

濃度(mol/L

3.0×10-4

2.0×10-4

2.5×10-4

根據(jù)電荷守恒,2c(Fe2+) = c(Cl)+ 2c(SO42)- c(Na+)=2.0×10-4+2×2.5×10-4—3.0×10-4, c(Fe2+)=2.0×10-4mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列說法或結(jié)論不成立的是

A.當(dāng)體系的體積不再發(fā)生變化,該反應(yīng)已建立平衡

B.達(dá)到平衡后向體系中充入少量He,平衡不移動(dòng)

C.增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉(zhuǎn)化率

D.若斷裂1 molH-H鍵的同時(shí)斷裂2molH-O鍵,則反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1+180.5 kJ·mol-1

② CCO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)△H kJ·mol-1

2)將0.20 mol NO0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________ mol·L﹣1·min﹣1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

4)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOHO2。已知常溫下0.1 mol·L﹣1HCOONa溶液pH =10,則HCOOH的電離常數(shù)=___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

1圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、______________、和11的硫酸。配制體積比11的硫酸所用的定量儀器為______________(選填編號)。

a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.堿式滴定管

2寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________,________________________________________________

3將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是________________________________________________________________________。

試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第________________層(填序號)。

4試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在______________________(寫出化學(xué)式)。

5用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是___________(選填編號)。

a.蒸餾 b.用氫氧化鈉溶液洗滌 c.用四氯化碳萃取 d.用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是______________。

6實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,其原因是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物B是一種相對分子質(zhì)量不超過120的芳香烴含氧衍生物,期中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%,B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)

A+H2O B+C。有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

已知:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,條件I、II中均需要的試劑為 。

(2)有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 個(gè)。

(3)C的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)有 種。

a.苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.能發(fā)生消去反應(yīng)

(4)寫出F→E轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:

(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)開___________________,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是________________。

(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是________________________________________,然后快速把鋰放入到石英管中。

(3)通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________________________。

(4)加熱一段時(shí)間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。(反應(yīng)方程式:

LiH + H2O = LiOH + H2),分析該反應(yīng)原理,完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ ___________________。

(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體0.021mol,則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

(6)乙同學(xué)對甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑,他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放,所以在最后連接了裝置E用來收集H2,請將E裝置補(bǔ)充完整。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是一種過渡元素,金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題:

1生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸,該反應(yīng)的離子方程式為 。

2Fe2+Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+,則另一反應(yīng)的離子方程式為 。

3硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下:

燒渣溶于稀H2SO4過程中,先是固體大部分被溶解,接著有單質(zhì)硫生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的離子方程式,其他反應(yīng)無需寫出) 。

向溶液X中加入足量鐵屑的目的是

1.6g所得晶體樣品配成溶液,滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng),經(jīng)計(jì)算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。

4已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH=3時(shí),通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全

(提示:當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 molL-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示(隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同)。下列判斷正確的是:

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C.達(dá)平衡(I)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

1過程Ⅰ:NaOH溶液,其作用用離子方程式表示為____________,調(diào)節(jié)pH9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收;

2過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________;

1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________;

3過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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