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在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。回答下列問題：

（1） 平衡時CO的轉化率為          ，該反應的化學平衡常數(shù)為          。

（2） 如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉化率將     （填“增大”、“減小”、“不變”），預計CO的轉化率為      。

（3） 427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的△H      0（填“>”、“==”、“<”）。

（1）①50%，1

（2）增大，66.7%（或0.667）

（3） <

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．回答下列問題：
①平衡時CO的轉化率為
50%
50%
，該反應的化學平衡常數(shù)為
1
1
．（寫出計算過程）
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉化率將
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”），計算CO的轉化率為
66.7%
66.7%
．
③427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的△H
＜
＜
 0（填“＞”、“═”、“＜”）．
④若800K時，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度c（H2）=c mol/L，a、b、c之間的關系式是
ac+bc=ab
ac+bc=ab
；當a=b時，a=
2
2
 c．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0mol A與1.0mol B混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）一段時間后該反應達到平衡，測得A的物質的量為0.5mol．回答下列問題：
（1）平衡時A的轉化率為
50%
50%
，該反應的化學平衡常數(shù)為
1
1
．
（2）如果保持溫度不變繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的B（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則A的轉化率將
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”），A的轉化率為
66.7%
66.7%
．
（3）427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合（1）中的計算結果判斷該反應的△H
＞
＞
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．
試回答下列問題：
（1）平衡時CO的轉化率為
50%
50%
，該反應的化學平衡常數(shù)為
1
1
．
（2）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉化率將
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”），預計CO的轉化率為
66.7%
66.7%
．
（3）427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合（1）中的計算結果判斷該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是

A．800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25         

B．427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＜0

C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為66.7%

D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3%

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