下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應知識有關的是（　�。�
A、食鹽放在水中片刻后消失了
B、食醋灑在大理石臺面上產(chǎn)生氣泡
C、燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡
D、用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2]
考點：氧化還原反應
專題：
分析：與氧化還原反應有關，說明該變化過程中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．食鹽溶于水發(fā)生物理變化，與氧化還原反應無關，故A錯誤；
B．醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該反應中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．鐵、碳和水發(fā)生電化學反應，該過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．醋酸和CaCO3反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反應生成醋酸鎂和水，這兩個反應中沒有元素化合價變化，所以不發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關糖類物質概念的敘述中，正確的是（　�。�
A、糖類是具有甜味的物質
B、糖類是具有Cn（H2O）m通式的物質
C、葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛
D、淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將58.5g NaCl固體溶于1 L水中所得溶液
B、將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L的溶液
C、從1L 10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液
D、將4g NaOH固體溶于水中配成的100 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（　�。�
A、化合物KCrO2中Cr元素為+3價
B、實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C、實驗②證明氧化性：Cr2O72-＜I2
D、實驗③證明H2O2有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　　）
A、在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA
B、56g金屬鐵由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA
C、在標準狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數(shù)約為NA
D、1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法不正確的是（　　）
A、鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B、氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
C、氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
D、最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于KOH溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（　�。�
A、兩者的分散質都屬于堿
B、兩者均為有色不透明的分散系
C、兩者分散質的直徑都介于10-9～10-7m之間
D、兩者都有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合：Ca2++2HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B、CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應，Cu2++S2-═CuS↓
C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強弱不同的一元酸與同一種金屬反應時，生成氫氣的速率不同，同時測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積，設計組裝了兩套如圖所示的簡易實驗裝置．
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00mL 1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質量均為a g的鎂帶（除去表面氧化膜、表面積相同），并固定于塑料桿末端；
⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂帶浸入酸中至反應完全．
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請根據(jù)上述步驟回答下列問題：
（1）用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：
 
．
（2）量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時，所用的儀器是
 

（填下列各項序號字母）
A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL堿式滴定管
（3）步驟④中，理論上稱取的鎂帶質量不能少于
 
g．
（4）步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是
 
；實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
．（5）步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時若俯視讀數(shù)，對計算該條件下的氣體摩爾體積影響為
 
（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）
（6）為保證實驗順利進行，儀器丙應選用的規(guī)格是
 
（填序號字母）．
A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
（7）若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為
 
L?mol-1．

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