Question

13．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學式方程式為2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．請回答下列問題．
（1）反應中S元素被氧化，NaIO₃是氧化劑．
（2）若反應中生成0.25molI₂，則參加反應的氧化劑的質量為99g．
（3）若反應后還原劑完全反應，向反應后的混合液中加入一定量的Ba（OH）₂溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I₂的影響），反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，以此來解答．

解答 解：（1）S元素的化合價升高，則S元素失去電子被氧化，I元素的化合價降低，則NaIO₃為氧化劑，故答案為：S；NaIO₃；
（2）2NaIO₃～I₂
2　　　　　　 1
0.5mol　　　　0.25mol
則m（NaIO₃）=0.5mol×198g•mol^-1=99g，故答案為：99；
（3）因至溶液呈中性，即H⁺與OH^-恰好完全反應，以2：1反應生成硫酸鋇和水，離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．