Question

亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔�很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）寫出亞硝酸的電離方程式：

 

．
（2）在酸性條件下，當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量之比1：1恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為

 

（填化學(xué)式）．
（3）要得到穩(wěn)定的HNO₂溶液，可以向冷凍的NaNO₂濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合的是

 

（填字母）．
a．稀硫酸    b．二氧化碳    c．二氧化硫    d．磷酸
（4）堿性工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六種物質(zhì)．
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：

 

．
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）酸性工業(yè)廢水中的NO₂^-可用尿素除去．尿素（）與NO₂^-在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體．該反應(yīng)中生成16.8L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體時(shí)，消耗尿素的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

分析：（1）亞硝酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離；
（2）酸性條件下，亞硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，亞硝酸根離子得電子被還原生成一氧化氮；
（3）根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析，亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的物質(zhì)；
（4）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨；根據(jù)反應(yīng)方程式中氫氧根離子濃度變化來(lái)判斷溶液pH變化；
（5）酸性條件下，亞硝酸根離子和尿素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體，根據(jù)元素守恒知，兩種無(wú)毒氣體應(yīng)該是氮?dú)夂投�氧化碳�(xì)怏w．

解答：解：（1）亞硝酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，所以其電離方程式為HNO₂?H⁺+NO₂^-，
故答案為：HNO₂?H⁺+NO₂^-；
（2）碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià)，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是+3價(jià)，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時(shí)，則需氮元素的化合價(jià)降為+2價(jià)，
所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO，故答案為：NO；
（3）濃NaNO₂溶液中通入二氧化碳，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，在酸性條件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
如果通入二氧化硫，會(huì)被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性導(dǎo)致，故選bc；
（4）①亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨，離子反應(yīng)方程式為：2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃．H₂O，
故答案為：2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃．H₂O；
②該反應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故答案為：減��；
（5）酸性條件下，亞硝酸根離子和尿素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體，根據(jù)元素守恒知，兩種無(wú)毒氣體應(yīng)該是氮?dú)夂投�氧化碳�(xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：2H⁺+CO（NH₂）₂+2NO₂^-=CO₂↑+2N₂↑+3H₂O，根據(jù)尿素和氣體體積之間的關(guān)系式得，尿素的質(zhì)量=

16.8L

22.4L/mol×3

×1×60g/mol=15g，
故答案為：15．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、根據(jù)離子反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定反應(yīng)物、生成物，再結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒書寫方程式，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，難度中等．