下列說(shuō)法正確的是    

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
C．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
D．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

C

解析試題分析：A選項(xiàng)Fr才是最活潑的金屬。故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)在周期表中，有7個(gè)橫行，7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，16族。因此B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D半徑越大，堿性越強(qiáng)，鈣的半徑比鎂的大，因此氫氧化鈣的堿性比氫氧化鎂的強(qiáng)，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)的
考點(diǎn)：考查元素周期表的相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的
化學(xué)式為   (    )

A．HXB．H 2XC．XH3D．XH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)
 		L
 		M
 		Q
 		R
 		T
 
原子半徑/nm
 		0.160
 		0.143
 		0.102
 		0.089
 		0.074
 
主要化合價(jià)
 		+2
 		+3
 		+6、－2
 		+2
 		－2
 
下列說(shuō)法正確的是
A．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等       
B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>L
C．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ     
D．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列原子中，與氧元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的是 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是

甲
乙
 
 
丙
丁
 
A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．原子半徑：甲＞乙
C．單質(zhì)的氧化性：丙＞乙
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。颈疽�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是(     ) 

 
Y
Z
M
X
 
 
 
 
 
A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是  (     ) 
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A．元素周期表有7個(gè)周期
B．元素周期表有8個(gè)主族
C．ⅠA族的元素全部是金屬元素
D．短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知R原子有b個(gè)中子，R2+核外有a個(gè)電子。表示R原子符號(hào)正確的是(  )

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同步練習(xí)冊(cè)答案