13．實驗中需1mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A．1000 mL，106.0gB．950 mL，100.7gC．950 mL，106.0gD．1000 mL，100.7 g

分析 由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算．

解答 解：容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×1mol/L×106g/mol=106.0g，
故選A．

點評 本題考查溶液的配制、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱取5.3gNaCl固體
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應當坩堝中有大量固體析出時移走酒精燈用余熱蒸干
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的濾紙，再把氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
D．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中的化學反應方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）．
（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和．下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角形
B．Z與W元素形成的化合物是分子晶體
C．W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時吸收的熱量用于克服共價鍵
D．化合物XW3中W的化合價為-1價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反應后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值與y=f（x）關(guān)系式填寫在表內(nèi)（可填滿，也可不填滿或補充），并在圖中畫出函數(shù)圖象．
x值y=f（x）
0＜x≤3y=$\frac{2}{3}$x
3＜x＜3.2y=32-10x
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應后氣體通入足量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）在CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1．
（2）原混合氣體的物質(zhì)的量是0.4mol；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是100g/mol．
（3）原混合氣體中甲烷在標準狀況的體積是1.68 L，N2的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖表示1g O2與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�
A．C2H4 （氣）B．CH4C．CO2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-880KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24LCl2與足量水應，消耗1.8g H2O
C．已知有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，如果該反應吸收的能量為46.0kJ，則形成N-H鍵的數(shù)目為3NA
D．32g銅和足量硫完全反應，生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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