【題目】用一束光通過淀粉溶液時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明淀粉溶液屬于

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

【答案】B

【解析】

試題分析：淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程能量變化如下所示：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH

下列說法錯(cuò)誤的是

A．H—H鍵比Cl—Cl鍵穩(wěn)定

B．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高

C．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1

D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g)，重新恢復(fù)到原來的狀態(tài)時(shí)ΔH相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：

(1)在圓底燒瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。

(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min，皂化反應(yīng)基本完成，所得的混合物為_____________(選填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)向所得混合物中加入______________，靜置一段時(shí)間后，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個(gè)操作稱為____________。

(4)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為__________________________。

(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

(1)A的元素符號(hào)______________，D的元素名稱 ____________。

(2)C在周期表中的位置為第______周期______族，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)；E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)

(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成B的單質(zhì)。該方應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池的說法中正確的是（ ）
A.在外電路中，電子由負(fù)極流向正極
B.在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極
C.原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D.原電池工作時(shí)，一定不會(huì)伴隨著熱能變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100 mL H2、C2H6和CO2的混合氣體與300 mL O2混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減少100 mL。再將剩余氣體通過堿石灰吸收，體積又減少100 mL。上述體積均在同溫同壓下測(cè)定。求原混合氣體中各組分的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價(jià)為________。

(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當(dāng)濾液中的pH為6時(shí)，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。

(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽(yáng)極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應(yīng)式為_________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng)，電解時(shí)，Fe3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng)，周而復(fù)始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。

（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入________（寫化學(xué)式）。

（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 _____________ 。

（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三

假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：__________________； 假設(shè)三：__________________；

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測(cè)定）__________________

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