Question

3．某課外活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{鍍銀銅絲}$2CH₃CHO+2H₂O②根據(jù)控制甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)現(xiàn)象控制鼓氣速度．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接b、a接丙；
（4）若用氧化銅代替鍍銀銅絲能（填能，不能）達(dá)到實(shí)驗(yàn)效果？若能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH+CuO $\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O（若不能該空不填）

Answer 1

分析 （1）乙醇易揮發(fā)，溫度越高越易揮發(fā)，升高溫度能促進(jìn)乙醇的揮發(fā)；
（2）①該反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進(jìn)行，說明反應(yīng)是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
②根據(jù)甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)來控制氣流；若鼓氣速度過快，帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度；若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應(yīng)放熱太少，達(dá)不到反應(yīng)所需溫度反應(yīng)停止；
（3）為防止倒吸可以在乙、丙之間接上戊裝置，起到安全瓶的作用，安全瓶中的導(dǎo)氣管是“短進(jìn)長(zhǎng)出；
（4）乙醇的催化氧化過程中銅作催化劑的作用，參與了化學(xué)反應(yīng)，2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH₃CH₂OH+CuO $\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O，則氧化銅能代替鍍銀銅絲．

解答 解：（1）乙醇具有揮發(fā)性，升高溫度能促進(jìn)乙醇的揮發(fā)，使生成乙醇蒸氣的速率加快，
故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快；
（2）①實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束，說明反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進(jìn)行到底，說明該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{鍍銀銅絲}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：放熱；2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{鍍銀銅絲}$2CH₃CHO+2H₂O；
②鼓氣時(shí)甲中可觀察到氣泡，甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)越多，氣流速度越大，反之越小，
故答案為：控制甲中單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)；
（3）為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導(dǎo)氣管是“短進(jìn)長(zhǎng)出”，所以乙接b，a接，
故答案為：b；a；
（4）乙醇的催化氧化過程中銅作催化劑的作用，參與了化學(xué)反應(yīng)，2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH₃CH₂OH+CuO $\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O，則氧化銅能代替鍍銀銅絲，
故答案為：能，CH₃CH₂OH+CuO $\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)以及乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)操作時(shí)解答的關(guān)鍵，注意安全瓶連接方法，題目難度適中．