【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的C1-圍成正八面體

B.該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE

C.在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰

D.在碘晶體（圖�。┲校嬖诘淖饔昧τ蟹菢O性共價鍵和范德華力

【答案】B

【解析】

A.在NaCl晶體中，距Cl-最近的Na+有6個，距Na+最近的Cl-有6個，這6個離子構成一個正八面體，A正確；

B.該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，B錯誤；

C.在CO2晶體中，在一個晶胞中與該CO2距離相等且最近的CO2分子有3個，通過該CO2分子有8個晶胞，由于每個CO2分子被計算了兩次，則一個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)為=12，C正確；

D.在碘晶體中，在I2分子內存在I-I非極性共價鍵，在I2分子之間存在范德華力，因此該晶體中存在的作用力有非極性共價鍵和范德華力，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2.含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）___，含原子數(shù)最少的是___，質量最大的是___，體積最小的是____。

（2）寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式___

（3）在上述反應中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過氧化鈉反應，則轉移電子個數(shù)為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 電極b反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過隔膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設： F—與金屬離子的絡合反應不影響其它反應和計算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________ 。（填序號）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，則殘液中F－濃度____________（填 “符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領域。

①某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：

(1)外接直流電源中A為____極，甲中電解時的化學反應方程式為__________，通過一段時間后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為______________。

(2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，H為______(填“鍍件”還是“鍍層”)，當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為________。

(3)電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)丁中Y極附近溶液紅褐色加深，則Fe(OH)3膠粒帶____（填“正”或“負”）電荷。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關于化學的記載，下列說法不合理的是(　　)

選項

古代文獻

記載內容

涉及原理

A

《淮南萬畢術》

“曾青得鐵則化為銅”

活潑金屬置換不活潑金屬

B

《鶴林玉露·一錢斬吏》

“一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿”

不涉及化學變化

C

《天工開物》

“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”

純陰指化合價降低，利用硝酸鉀的氧化性

D

《肘后備急方》

“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”

利用物理方法提取青蒿素

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：

物質

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g

（20 ℃）

2.4×10-4

1.4×10-3

3.0×10-7

1.5×10-4

（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下：

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，____。

②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是______。

③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______

（2）探究AgCl和AgI之間的轉化

實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù):a>c>b>0）。

裝置

步驟

電壓表

讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合K

a

ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全

b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）

c

ⅳ.重復i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl（s）

a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是____（填序號）。

a AgNO3溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液

②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是_______。

③結合信息，解釋實驗Ⅳ中b<a的原因：_______。

④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉化為AgCl，理由是____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案