下列實驗?zāi)艹晒Φ氖? (　 　)
A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
B．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀,判斷鹵代烴的類型
D．苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
B

試題分析：A中還缺少濃硫酸和加熱條件；C中溴乙烷不能電離出銀離子，和硝酸銀不反應(yīng)；D中應(yīng)該是液溴且還需要催化劑，所以正確的答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題難易適中，注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查。有利于培養(yǎng)學生嚴謹、規(guī)范的實驗設(shè)計和邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學學習小組擬驗證NO能被氨氣還原并測定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計如下實驗：
參考知識：NO氣體與FeSO4溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵（+2價）：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

試回答下列問題：

⑴ 可用上圖中裝置    （填編號，多選）進行氨氣的實驗室制備。
D裝置可用于下列   （填編號，多選）氣體的制備。
a CO2   b O2  c SO2  d C2H4   e C2H2   f H2 
⑵ 裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       （填編號）
A．氯化鈣B．濃硫酸C．五氧化二磷D．堿石灰
⑶ 裝置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，裝置⑦的作用           
⑷ 裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式                                      
⑸ 當進入裝置⑤的NO為2.688L（標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：
 
(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①         ；②           。
(2)寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式：         ，并據(jù)此選擇上圖中         (填字母)組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置。收集二氧化碳時，驗滿的方法是          。
(3)如選用裝置A作為制取氧氣的發(fā)生裝置，其化學方程式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用98％的濃硫酸(密度為1.84g／cm3)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（   ）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(I)電子工業(yè)常用30％的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。
(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式                                                    。
(2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是                             
(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(3) 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               
(4)濾渣的主要成分是         ，             (填化學式)。
(5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅，需加入的試劑A是                 (填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鐵是人類較早使用的金屬之一，根據(jù)所學鐵及其化合物的知識，回答下列問題：
（1）下列各物質(zhì)中，不能和單質(zhì)鋁反應(yīng)的物質(zhì)是              （填下列各項序號）。
①Fe        ②FeCl3      ③FeSO4  
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，實驗得到的分散系
屬于        （填“溶液”“濁液”或“膠體”），所得到的分散系中的分散質(zhì)具有的性質(zhì)有如下的                      （填寫序號）。
①電泳      ②透過半透膜     ③聚沉     ④具有強還原性
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學方程式：                                                                ；證明反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的實驗方法是                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分） 某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                                       。
（2）①. 裝置B中盛放的試劑為             ，作用是                       。
②. 裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是                           
                                                               。
③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在    和    之間（填兩個裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入             （填寫試劑或用品名稱）。
（4）丙同學將4.48L氯氣（標準狀況下測定）通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產(chǎn)物質(zhì)量
            g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某校學生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)(部分裝置已略去)。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是_____________________。
（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。
（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________.

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