Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是

1. A.
   10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c(H⁺)相等
2. B.
   25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)
3. C.
   物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合： c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)
4. D.
   0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)="0.3" mol·L^-1

Answer 1

D
A．由pH=—lgc(H⁺)可知，pH相等，則c(H⁺)相等，正確
B．兩溶液中分別存在電荷守恒：c(H⁺)+ c(Na⁺)=c(OH^-)、c(H⁺)+ c(NH₄⁺)=c(OH^-)，由于pH相同，則兩溶液中的c(H⁺)、c(OH^-)均對應相等，則必定 c(Na⁺)=c(NH₄⁺)，正確
C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
其中電荷守恒為： c(CH₃COO-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)
物料守恒為： c(CH₃COO-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)
合并兩式可得： c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)，正確
D．由物料守恒可知c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) ="0.2" mol·L^－1，而由于Fe²⁺部分水解，其濃度必定小于0.1 mol·L^－1，故不正確
答案為D