火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價(jià)），其反應(yīng)為：
2CuFeS2+O2 
 高溫 
.
 
 Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、CuFeS2中只有硫元素被氧化
B、每生成1mol SO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子
C、該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑
D、CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：反應(yīng)2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)，以此解答該題．
解答： 解：A．Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，故A正確；
B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×[4-（-2）]=6mol，故B正確；
C．反應(yīng)中Cu、O元素的化合價(jià)降低，兩種反應(yīng)物均作氧化劑，故C正確；
D．Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時(shí)S元素的化合價(jià)不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1：2，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量的單位是（　�。�
A、mol
B、g?mol-1
C、mol?L-1
D、mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
 ②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 ③加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27g；第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
  
  
（3）試確定K+是否存在并說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是（　�。�
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B、常溫下，
Kw
c(H+)
=0.001 mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C、常溫下由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10 -13mol?L-1溶液中：AlO2-、K+、SO42-、Br-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C、可以找到一種催化劑使水變成油
D、催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
B、圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
C、圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ?mol-1
D、由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為
 
；砷與溴的第一電離能較大的是
 
．
（2）AsH3是無(wú)色稍有大蒜味氣體．AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是
 
．
（3）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑．AsO43-的空間構(gòu)型為
 
，與其互為等電子體的一種分子為
 
．
（4）某砷的氧化物俗稱(chēng)“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶體中，每個(gè)As與
 
個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有
 
（填字母）．
A．離子鍵  B．氫鍵   C．配位鍵 D．金屬鍵  E．極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反應(yīng)方程式為：
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ①
漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10 ②
試回答：
（1）HClO、H2CO3、HCO3-酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）第二個(gè)反應(yīng)能進(jìn)行的原因是
 
 （請(qǐng)用方程式和必要的文字加以說(shuō)明）．
（3）相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="bbl2p77" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH變化最大的是
 
．
（4）在同體積同濃度的NaClO和NaHCO3溶液中，離子數(shù)目較多的是
 
 （填“NaC10溶 液”或“NaHC03溶液”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Z、W形成的化合物既和鹽酸反應(yīng)又和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，W的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子；R基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)目為4個(gè)．
請(qǐng)用具體元素回答下列問(wèn)題：
（1）元素R在元素周期表中位置為
 
．
（2）Y、Z、W原子半徑由大到小依次為
 
．
（3）X2Z2的電子式為
 
，該分子中Z原子的雜化類(lèi)型為
 
，四個(gè)原子的空間位置關(guān)系
 
（選填“在”、“不在）一條直線上．
（4）結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)室配制RCl3溶液時(shí)，往往需要加入少量鹽酸的原因是
 
．
（5）酸性物質(zhì)Y2X4Z2中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．

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